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1、 2010学年度第二学期杨园中学初三化学酸碱盐测验卷 2011.3.12（满分60分，时间40分钟）班级 姓名 学号 得分 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题（共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）A浓盐酸挥发B烧碱潮解 C浓硫酸吸水D铁钉生锈2.以下化学式中，书写不正确的是（ ）AAlOBCuCl2CCa(HCO3)2 DMg(NO3)23.以下物质属于混合物的是（ ）A纯净的盐酸 B冰水混合物 C石碱 D氯化氢气体4.以下物质中属于可溶性碱的是（ ）A氢氧化铜 B氢氧化镁 C氢氧化铁 D氨水5.日常生活中常见的各种酸中，属于有机酸的是（ ）
2、A.胃液中的盐酸 B.汽水中的碳酸 C.食醋中的醋酸 D.蓄电池中的硫酸6.不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）A检验CO2气体B降低土壤酸性C配制波尔多液D治疗胃酸过多7.以下各组物质中，属于同一种物质的是（ ）A盐酸、食盐 B硫酸铜晶体、胆矾C纯碱、烧碱 D消石灰、石灰石8. 科学家发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A硫化氢由2种元素组成B硫化氢中硫元素的化合价为-2价C氢硫酸的摩尔质量为34克D氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应9关于氢氧化钠物理性质的叙述中，不正确的是（ ）A
3、. 氢氧化钠是一种无色液体 B. 氢氧化钠极易溶于水C. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D. 氢氧化钠易潮解10铁是一种应用广泛的金属。有关铁的叙述正确的是（ ）A用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 B历史上人类利用最早的金属是铁器C铁制品价格便宜、不易生锈 D用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁11某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性12物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是（ ） A烧碱用于治疗胃酸过多B食盐水用于清洗伤口 C明矾用作水的消毒剂
4、D氦气用作火箭燃料13.符合题意且书写正确的化学方程式是（ ）A用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OB验证铜的活动性比银强 Cu+2AgClCuCl2+2AgC制取二氧化碳气体 CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2OD制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4MgSO4+2NaCl14.不能由金属和盐酸反应直接得到的物质是（ ）A. MgCl2 B. AlCl3 C. ZnCl2 D. FeCl315.一个乡镇造纸厂排出的废水虽然无色,但是呈较强的碱性所以不能直接排放到河道中.下列试剂中,不能被学校环保监测小组直接用来证明废水显碱性的试剂是（ ）A. 硫酸
5、铜 B. 酚酞 C. 盐酸 D. 紫色石蕊16.能通过置换反应得到单质铁的是（ ）A氢气通入硫酸亚铁溶液 B一氧化碳通过灼热的氧化铁C铜与氯化亚铁常温下混合D锌和硫酸亚铁溶液常温下混合17.下列括号内的试剂不能用于除去杂质的是（）AH2中混有HCl气体（NaOH溶液）B铁粉中混有锌（H2SO4）CMnO2中混有KCl（蒸馏水）DNaCl溶液中混有盐酸（Na2CO3溶液）18为研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为( )A. Mn、Ni、
6、Cu B. Cu、Mn、Ni C.Ni、Cu、Mn D.Ni、Mn、Cu19在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Fe B.Cu C.Fe和Cu D.Cu和Mg 20下列图象与所属实验现象相符的是（ ）二、填空题（共21分）21在H、O、S、C、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素组成一种物质，按照要求填写化学式：气体单质 ；碱性氧化物 ；二元含氧酸 ；正盐 。22把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现 。这是因为从浓盐酸里挥发出来的 气体，跟空气里的 接触，形成盐酸小液滴的缘故。因此，浓盐酸露置一段时间后，盐酸的质量会 （
7、减轻、不变或增加），它的浓度会 （减小、不变或增大）。23氢氧化钠固体长期露置在空气中会因吸收 而潮解，同时还会吸收 而逐渐变质。若要检验一瓶NaOH溶液是否变质，可以使用的试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。24将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是_，其反应的化学方程式是 ；若稀盐酸足量，过一段时间后，还能观察到的现象是 。25在硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是（填化学式）_；所得固体残渣中一定含有_（填化学式）。26小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。(1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 (填“
8、物理”、“化学”)性质作出的判断。(2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有 (填酸性、碱性、中性)物质，进一步确定为白醋。(3)他另取少量此液体滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色。三、简答题（共20分）27某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软） 和注射器设计如图所示的实验请根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化_ 。 （2）发生该变化的原因是_ 。 （3）当塑料瓶中的CO2气体用_气体代替，注射器中的NaOH溶液用_溶液代替，也可观察到相似的实验现象。28某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报
9、告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】 。【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应。(1)实验步骤镁片铁片5% 盐酸第一组铁片铁粉10% 盐酸第二组铁片 10% 盐酸5% 盐酸第三组(2)实验现象镁片产生气泡速率比铁片更快铁粉产生气泡速率更快10%盐酸中的铁片产生气泡速率更快(3)实验结论金属的活动性越 ，与酸溶液反应速率越快。金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快。酸溶液的质量分数越 （填“大”或“小”），与金属反应越剧烈(4)反应原理铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 镁与稀盐酸反应的化学方程式为： 【实验思考】由
10、上述实验探究得出，影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 。29如图所示，进行中和反应实验：盐酸（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为 色。（2）B中发生中和反应的化学方程式是 。（3）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况（用化学式表示） 。（4）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol盐酸的稀盐酸溶液，0.01mol盐酸含有的盐酸分子个数为_；与0.01mol盐酸完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少？（列式计算）2010学年度第二学期杨园中学初三化学月考试卷（参考答案）一、选择题（每题1分，共20分）12345678910BACADDBCAA11121314151617181920BCCDCDBACB二、填空题（每空1分，共20分）21(1)H2或O2； (2)Na2O或CaO；(3)H2SO4或H2SO3或H2CO3； (4
