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1、台山一中高二化学选修四模块测试题可能需要的原子量： H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Mg24 Al27 K39 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 第I卷（56分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共24分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再
2、生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）1
3、2.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol15为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6下列
4、关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3
5、COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7二、选择题（每小题有一个或二个正确选项，每小题4分,共32分；若有两个正确选项，漏选一项得2分,错选不得分）9常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确
6、的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-
7、向正极移动12电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是13某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4稀H2SO4Cu石墨CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大14下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后p
8、H = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 715某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)
9、 = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)第II卷（46分）三、填空题（本题包含2小题，共22分）17（10分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO
10、)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H
11、6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)
12、=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。 三、（本题包含2小题，共24分）19（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g （1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 ；H2O2发生反应的离子方程式为 （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为 （5）从
