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1、湖南省邵东县创新实验学校2020届高三化学上学期第五次月考试题（无答案)考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量:H1C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl35.5 Mn-55 Fe56Cu64Ba-137 K39一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案)。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程B利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72的颜色差异来检验是否酒后驾车C生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂DPM2。5是指大气中直径小于或等于2。5微米
2、的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( ）A“以曾青涂铁，铁赤色如铜说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变C本草纲目中记载：“烧酒非古法也,用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏D“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ )A. 1L含NA个Al3+的Al（NO3)3液中，NO3物质的量浓度等于3mol/L B。31g白磷中含有1。5NA个PPC。标准状况下，22.4L HF含NA个分子D。标准状况下，
3、1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA4在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总质量,混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色,各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比,某种气体的百分含量上述能说明2NO2(g） N2O4(g）达到平衡状态的有( ）个A. 4 B. 6 C. 3 D 。 55.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A。 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂B。 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快C。SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，4
4、50左右的温度比室温更有利于SO3生成D。 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小6下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为18的氯原子： BNa+的结构示意图: C次氯酸的电子式 D丁烷的球棍模型7下列有关实验的选项正确的是(）A。配制0.10 molL1 NaOH溶液B。除去CO中的CO2C。苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D。记录滴定终点读数为12.20 mL8下列描述不正确的是(）A金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中,既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂,特殊反应中既不作氧化剂也不
5、作还原剂B稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样,参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为41CFe与Cl2和Fe与S反应,生成物为1 mol时，电子转移数都是2NAD某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl（浓）、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数（对应前面顺序）为16、8、5、2、2、2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为159下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）AnNH4Al（SO4)2:nBa（OH）2 =2 ： 5 时发生的反应为:NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=NH3H
6、2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4B中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-C离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应D。由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、NO310下列实验操作，现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI。淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀
7、有机物中含有溴原子11鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如下图,下列关于该物质的说法不正确的是( ）A其分子式为C15H20O4B既能发生加成反应，又能发生取代反应C1mol该物质完全燃烧,需要消耗403.2L氧气D既能使紫色石蕊试剂显红色,又能使酸性KMnO4溶液褪色12。 X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂.下列叙述正确的是( ）A。 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B. ZX与水的反应属于氧
8、化还原反应C. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同D. 简单离子半径的大小顺序：XYHClOHCO，下列有关叙述中正确的是(）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2OA B C D15500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0。6 molL1,用石墨
9、作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2。24 L气体(标准状况下）,假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(）A。上述电解过程中共转移0。2 mol电子 B电解得到的Cu的物质的量为0。05 molC原混合溶液中c(K)为0。2 molL1 D电解后溶液中c（H)为0。2 molL116甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s）2H2O(g)CO2(g）2H2(g）H0,有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数达到平衡所需时间/minC（s)H2O（g)H2(g)甲2T1243。23。5K1乙1T2121.23K2 下列说法正确的是
10、(）AT1p1 D1 100 时该反应平衡常数约为1.6420已知常温下浓度均为0。1 molL1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69。78。4下列有关说法正确的是(）A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后C若将CO2通入0。1 molL1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO）c（HCO)0.2 molL1D向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学方程式为Na2CO32HF=CO2H2O2NaF二、非选择题：（本题共
11、4小题，除说明外，每空2分，共40分）21。（10分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图:已知：已知：KSP （ Li2CO3）=2。010-3 。部分物质的溶解度(S)如下表所示:TS（Li2CO3)/gS(Li2SO4）/gS（Li3PO4)/g201。3334。20。039800。8530。5-1000.72-（1） 流程中用“热水洗涤的原因是_.（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 _
