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1、高三化学 周末综合测试（一）班级： 姓名： 相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 561本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离（ ） A丁醇与乙醚 B碘化钾与碘 C硝酸钾与氯化钠 D氯化铵与硫酸钠2化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A液氨和干冰均可作制冷剂 B CaO 和 CaCl26H2O 均可作食品干燥剂 C ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂3 实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（18
2、3升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是（ ）A 的试管中盛装二氧化锰， 用于常温下制备氯气B 、 、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、 浓 H2SO4、 NaOH 溶液 C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D 用于收集 AlCl3， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替4短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）A W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B X 的简单
3、离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C单质的氧化性： YZ D 简单氢化物的沸点： WY5下列有关有机物说法正确的是（ ）A甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应 B煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭 C淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA B粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C7.8 g Na2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA D标准状况下，11.2L乙酸
4、中含有的分子数目为0.5 nA7下列离子方程式中正确的是 （ ） A氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2HSO3-B过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3-C向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H28（16分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）G
5、eCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式可表示为： 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填序号）A用冰水混合物B49水浴C用冰盐水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.239（16分）已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（Ca
6、C2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈
7、弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：10（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。（1）PCl3水解能得到亚磷酸
8、。PCl3+3H2O = H3PO3+ 。（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。 某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液pH= 1.6，即溶液中c(H+) = 2.5102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。） 根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH 7（填“”、 “” 或“”）。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为 。（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。 阴极的
9、电极反应式为 。 产品室中反应的离子方程式为 。请从11、12题中选做一道题。11选做题一 化学选修 5：有机化学基础（15分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物的合成线路如下：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多可与 mol NaOH溶液反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。（4）下列关于化合物的说法正确的是 （填字母）。A属于烯类 B能与FeCl3溶液反应呈紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪
10、色（5）反应的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与 发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式 。12选做题二 化学选修 3：物质结构与性质（ 15 分）C、 N 和 Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4， C3N4， SiC。（ 1） Si3N4 和 C3N4 中硬度较高的是 ，理由是 。（ 2） C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为 ，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中 N 原子的杂化方式有 。（ 3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（ im），其结构为。 化合物Co(im)6SiF6 的结构示意图如下： Co 原子的价
11、层电子轨道表达式（ 价层电子排布图） 为 。N与Co 之间的化学键类型是 ，判断的理由是_ 。 阴离子 SiF62中心原子 Si 的价层电子对数为 。阳离子Co(im)62+和 SiF62之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用， 画出该氢键的表示式_。例如水中氢键的表示式为：(4)-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为 a，已知 Si 原子半径为 rsi， C 原子半径为 rc，该晶胞中原子的分数坐标为则-SiC 立方晶胞中含有 个Si原子、 个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 （列出计算式即可）。高三化学 周末综合测试（一）答案1A 2B 3D 4D 5C 6C 7 B
12、8（16分） （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O(3分) （2）抑制GeCl4水解(2分) （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1 (3分) C(2分) （4）二氧化锗具有两性(或属于两性氧化物) (3分) ； GeO2+2OH=GeO+H2O(3分)9（16分）（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2分）（2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（2分）（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（2分，答对其中一个原因就给满分）。（4）只存在CaC2O4（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3（2分）步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有C
