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1、控制变量法【活动探究】某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告请仔细阅读探究报告，回答下列问题。（1）猜想不合理，理由是 ； 经过分析可以排除其影响因素的猜想还有 （填序号） （2）你认为正确猜想的该如何探究？请完成下列表格猜想序号设计方案温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再向2支试管中分别加入等量 相同的稀盐酸与稀硫酸，观察现象。温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再分别向2支试管中加入等量等浓度的稀硫酸 ,后向其中一支试管中加入适量 （A. NaCl B. Na2SO4 C.浓盐酸）温室时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管
2、中，再分别向2支试管中加入等量等浓度的稀盐酸后向其中一支试管中加入适量 （A. NaCl B. Na2SO4 C.浓硫酸）【小结】控制变量法解决化学问题的思路：一：明确探究问题；二：寻找影响因素；三：控制其他因素；四：改变研究因素。【练习】1.图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。能说明燃烧与氧气有关的组合是 （ ），能说明燃烧需要温度达到着火点的是（ ） A. B. C. D. 2.据有关资料报导，世界上
3、每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%40%。某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动，请仔细阅读并完成下列实验报告：图24图）甲 乙蒸馏水植物油铁丝a b c 干燥的空气AH2O2溶液MnO2潮湿的铁丝 干燥的铁丝B C碱石灰 【探究目的】 。【探究方案】图24所示的是甲、乙两种实验方案。【观察记录】按图甲实验，一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑，b、c中无明显变化；按图乙实验，几分钟后就能看到B中铁丝表面变色，而C中无明显变化。【问题分析】（1）乙方案A装置中发生反应的化学方程式是 。（2）甲方案说明铁生锈是铁与 共同作用的结果，乙方案不具有甲方案中 （填“a”、“b”或“c”）装置
4、的作用，不能说明 ，却可以说明影响铁生锈速度的重要因素之一是 。（3）铝与氧气反应可生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气的进一步反应，但铁制品却可以全部锈蚀，其原因是 。3.同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？ 基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨。（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42、Cl呈无色。）思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论。 下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析。 H2O、Na+、SO42 H2O、Na+、Cl无色Na2SO4溶液蓝色CuSO
5、4溶液蓝色CuCl2溶液无色H2OH2O、Cu2+、SO42 H2O、Cu2+、Cl A B C D E图一无色NaCl溶液 对 A、B、C的分析是： ，说明Cu2+ 的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色。 对 分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的。 对A、D的分析是： ，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色。对B、E分析同理。 对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响。 蓝色CuSO4溶液NaOH试液（足量）图二 思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+ 除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法。例1： 右图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+。该反应的化学方程式为： 。例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+ 的存在。其化学方程式是： 。 上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路。
