《2023年福建省福州市闽侯第一中学高三下学期第六次检测化学试卷(含解析).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023年福建省福州市闽侯第一中学高三下学期第六次检测化学试卷(含解析).docx(24页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1大规模开发利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是( )A铁、铜、铝B铁、铝、铜C铝、铜、铁D铜、铁、铝2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为17
2、.(xx第一中学2023模拟检测)中子数为20的氯原子:B氯离子(Cl)的结构示意图:C氯分子的电子式:D氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl3化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应,这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维,可用作新型储氢材料4.下列说法正确的是A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强,是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C氧化性:HC1O稀H2SO4,故非金属性:ClSD将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体5.
3、t时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是AM点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的电离程度:PN=QM,且a=76设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NAB标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC5.6g铁与7.(xx第一中学2023模拟检测)1gCl2充分反应,转移电
4、子数目为0.3NAD7.(xx第一中学2023模拟检测)8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA7常温下,若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c(S2)也减小,可采取的措施是()A加入少量的NaOH固体B通入少量的Cl2C通入少量的SO2D通入少量的O28下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33
5、NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径:WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M10.下列判断中一定正确的是( )A若R2-和M+的核外电子层结构相同,则原子序数:RMB若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量XY,则原子失电子能力:XY
6、C若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量XY,则沸点:XYD若金属性MN,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极11比较纯碱的两种工业制法,正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D评价原料易得、产率高设备简单、能耗低AABBCCDD12.不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱13.(实验中学2023模拟检测)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤
7、维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同14.下列实验操作、现象和结论均正确的是AABBCCDD15.下列物质和铁不可能发生反应的是()AAl2O3BH2OC浓硝酸DO216泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢,结构简式如下图所示。下列说法不正确的是泛酸乳酸A泛酸分子式为C9H17NO5B泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C泛酸易溶于水,与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D乳酸在一定条件下反应,可形成六元环状化合物二、非选择题(本题包括5小题)17药物中间体F的一种合成路线如图:已知:RCOOR RCH2
8、OH+ROH(R为H或烃基,R为烃基)回答下列问题;(1)A中官能团名称是 _。(2)反应的反应类型是 _。(3)反应的化学方程式为 _。(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)F的结构简式为_。(6)芳香化合物W是E的同分异构体,W能水解生成X、Y两种化合物,X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰,X的峰面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式 _(写一种)。(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业,设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线:_(无机试剂任用)。18白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:回答下列问题:(1)物质B中含氧官能团的名_。
9、BC的反应类型为_。(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _mol,白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称1,3-苯二酚,则A的名称为_,已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸,是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氢谱有_组峰,写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与X相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选),请写出合成路线_。19(衡水中学2023模拟检测)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知:锶与镁位于同主族;锶与氮气
10、在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2(1)写出由装置A制备N2的化学方程式_。(2)装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时,应先点燃装置A的酒精灯一段时间后,再点燃装置C的酒精灯,理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知:氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度(5)取ag该产品,向其中加入适量的水,将生成的气体全部通入浓硫酸中,利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度,该方法测得产品的纯度偏高,其原因是
11、_。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为_(用相关字母的代数式表示)。20某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2+4OH =Cu(OH)42,Cu(OH)42溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。编号实验用品实验现象I10mL 15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应,品红溶液褪色,150时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250时黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应,品红溶液褪色,150时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250时黑色沉淀消
12、失。(1)A中反应的化学方程式是_。(2)将装置C补充完整并标明所用试剂_。(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是_。乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是_。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_。(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:编号实验操作实验现象iv取洗净后的黑色沉淀,加入
13、适量_溶液,加热。黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:150取样230取样铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64g。230时黑色沉淀的成分是_。(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因_。(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是_。21锂辉石是我国重要的锂资源之一,其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常温下,Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。有水存在时,LiCl 受热可发生水解。回答下列问题:(1)为提高“酸浸”速率,上述流程中采取的措施有_。(2)滤渣 I 的主要成分是_