《2023年福建省福州市闽侯第一中学高三下学期第六次检测化学试卷(含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年福建省福州市闽侯第一中学高三下学期第六次检测化学试卷(含解析）.docx（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）A铁、铜、铝B铁、铝、铜C铝、铜、铁D铜、铁、铝2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17
2、.(xx第一中学2023模拟检测）中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料4.下列说法正确的是A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金属性：ClSD将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体5.
3、t时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是AM点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的电离程度:PN=QM,且a=76设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NAB标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NAC5.6g铁与7.(xx第一中学2023模拟检测）1gCl2充分反应，转移电
4、子数目为0.3NAD7.(xx第一中学2023模拟检测）8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA7常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2）也减小，可采取的措施是（）A加入少量的NaOH固体B通入少量的Cl2C通入少量的SO2D通入少量的O28下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33
5、NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M10.下列判断中一定正确的是（ ）A若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量XY，则原子失电子能力：XY
6、C若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量XY，则沸点：XYD若金属性MN，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极11比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D评价原料易得、产率高设备简单、能耗低AABBCCDD12.不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱13.(实验中学2023模拟检测）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤
7、维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同14.下列实验操作、现象和结论均正确的是AABBCCDD15.下列物质和铁不可能发生反应的是（）AAl2O3BH2OC浓硝酸DO216泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是泛酸乳酸A泛酸分子式为C9H17NO5B泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物二、非选择题（本题包括5小题）17药物中间体F的一种合成路线如图：已知：RCOOR RCH2
8、OH+ROH(R为H或烃基，R为烃基)回答下列问题；(1)A中官能团名称是 _。(2)反应的反应类型是 _。(3)反应的化学方程式为 _。(4)反应所需的试剂和条件是_。(5)F的结构简式为_。(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 _(写一种)。(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_(无机试剂任用)。18白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_。
9、BC的反应类型为_。(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为_，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与X相同的官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。19（衡水中学2023模拟检测）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气
10、在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是
11、_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。20某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2+4OH =Cu(OH)42，Cu(OH)42溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。编号实验用品实验现象I10mL 15mol/L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250时黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250时黑色沉淀消
12、失。（1）A中反应的化学方程式是_。（2）将装置C补充完整并标明所用试剂_。（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是_。乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是_。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_。（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：编号实验操作实验现象iv取洗净后的黑色沉淀，加入
13、适量_溶液，加热。黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：150取样230取样铜元素3.2g，硫元0.96g。铜元素1.28g，硫元0.64g。230时黑色沉淀的成分是_。（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因_。（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是_。21锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。有水存在时，LiCl 受热可发生水解。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)滤渣 I 的主要成分是_
