《原子核外电子的排布.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子核外电子的排布.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子核外电子的排布【基础题】1、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（A ）2、下列原子结构示意图中,正确的是 ( B )A.B.C.D.3、下列微粒的结构示意图正确的是（ C ）28186+3528142+26288+17+825 O Cl Fe Br-A B C D4、某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（ C ）。A第1层 B第2层 C第3层 D任意层5、根据下列叙述，写出元素符号。（1）最外层电子数是内层电子数2倍的原子 ；（2）K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子
2、；（3）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ；答案：C Ca Li Si【基本题】6、 X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是 （ D ） A、a - c = m n B、a - b = n m C、c d = m + n D、b d = n + m7、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ C ）。AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y28、下列叙述中，正确的是（ C ）。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B凡单原子形
3、成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D同位素的核外电子排布不一定相同9、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_；B_；C_；D_。答案： C O Si Cl10、根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。（1）、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2（2）、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数
4、的1.5倍。（3）、C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。（4）、D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1/4。编号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图答案：A、Si B、B C、F D、Mg11、根据下列叙述，按要求完成题目（）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图 。（）电子总数为18的正一价单核阳离子的结构示意图。 （）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。（）层电子数为层、层电子数之和的原子的质子数是 。（）与氩原子核外电子数相同的三原子分子的化学式是答案：(1) (2) (3)188O (4)16 （6）H2S 【典型题】12、10电子
5、的微粒：分子有 阳离子有 阴离子有 答案：CH4 、NH3 、H2O 、HF、Ne Al3+ 、Mg2+ 、Na+、H3O+、NH4+ F- 、O2- 、N3-、OH- 、NH2-13、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_。（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_。答案：（1）Ar （2）Cl- （3）K （4）S2-14
6、、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为_。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式为 。答案：（1）（2）硫化钠 Na2S15、已知aAn、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是_。答案：bacd 提示：（法1）结合核外电子数相等分析算出各粒子所表示的元素原子的质子数。（法2）由核外电子排布相同，可列关于粒子电子数的关系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故bacd。（法3）本题也可采用定位推断法，如分别把四种粒子定位为Na、Mg2、F-、O2-再比较。16、表示某粒子的结构示意图。（1）讨论确定M、n、m的取值范围（2）比较M与(nm)的大小，你能得出什么结论？答案: （1）由核外电子排布规律知n=2，由于该图可表示原子和离子，因此m的取值需讨论。若表示原子，m=1，2，38，故M=n+m=3，4，5，10。若表示阳离子，n=2，m=8，则M=11，12，13。若表示阴离子，n=2，m=8，则M=7，8，9。（2）由核外电子总数与核电荷数的关系知：当M=n+m时，表示中性原子。当Mn+m时，表示阳离子，电荷数由M-(n+m)确定。当Mn+m时，表示阴离子，电荷数由(n+m)-M确定。第4页
