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1、武穴中学高二年级下学期第一次月考化 学 试 卷 命题人 陈银兴 审题人 徐才国本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。第一部分 选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O2下列说法不正确的是A手性异构体的分子互为镜像 B手性碳原子所连的四个原子不能相同C若有机物中的碳原子为正方形结构，则有机物不存在手性异构体
2、 D手性异构体分子组成相同，原子连接方式相同，化学性质相同来源:学科网ZXXK3下列各组元素属于p区的是 A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg4PCl3是三角锥形分子，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是 APCl3分子中三个共价键的键长、键能、键角都相等B.PCl3分子中P采取SP3杂化，其中三个用于形成PCl键，另一个为空轨道CPCl3分子中的P价层电子对数位3，孤电子对数位为1 D. PCl3是由极性键构成的非极性分子5以下有关冰的说法的一组正确的是： 水分子间既有氢键又有范德华力 每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中 每
3、个氧原子处在四个氢原子所围成的四面体中 与金刚石晶胞相似 与干冰的晶胞相似 每个水分子平均拥有四个氢键 冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的 H 和 O 原子之间作用力不是键就是氢键。 A . 除外 B. 除 外 C .除 外 D 全对6以下有关金属晶体的说法不正确的是A.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.具有延展性的晶体一定是金属晶体D.温度升高，金属的导电性将变小 7下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 82003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将
4、CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是（ ）A 晶体中C、O原子个数比为1:2 B该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C晶体中含CO4 正四面体结构单元 D晶体中最下的环为六圆环9“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D 固态
5、CO2是分子晶体；则二氧化硅也是分子晶体 10水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体11下表列出了有关晶体的说明，有错误的是 选项ABCD晶体名称碘化钾干冰铜二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子铜离子、电子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力金属键共价键晶体类型离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体12.当镁原子由1s22s22p63s21s2
6、2s22p63p2，以下认识正确的是：A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似13石墨晶体是层状结构（如图）。石墨晶体中存在两种作用力 石墨晶体是混合晶体 石墨中的C为SP2 杂化 石墨熔点、硬度都比金刚石低 石墨中碳原子数和碳碳键数比为3:2 石墨和金刚石的沸点相同 石墨层内导电性和层间导电性不同 图中7个六元环完全占有的碳原子数是 14个。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是A.全对 B.除外 C.除外 D.除外14若将15P原子的
7、电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则15现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形16六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ ） A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到
8、8 电子稳定结构C.价层电子对数位6，正六面体结构。 D.SF6是由极性键构成的非极性极性分子第二部分 非选择题(共52分)17.（4）二聚甲酸（(HCOOH)2）是由两个甲酸分子通过氢键结合在一起具有圆环结构的物质，将其解聚反应为单一甲酸（(HCOOH)22HCOOH）需吸收60kj/mol的能量，则二聚甲酸中氢键的键能为 kj/mol，写出(HCOOH)2的结构式 。18（1*6）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加
9、苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 （3能否用水代替苯_，理由是_ 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（见21题图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。19（1*8）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答
10、下列问题：以下信息能说明CH4分子是正四面体结构的是 ;。A .CH4是非极性分子 B. HCH键角都是10928 C .CH2Cl2 有两种异构体 D. CH4 中的C是SP3杂化成键的 。H2O中O原子的杂化类型 。天然气水合物晶体是 晶体，H2O主要利用（填作用力名称） 编织成笼络CH4分子的笼子，笼内的CH4和构成笼子的H2O间的作用力叫 。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 。20(9分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：(1)写出与Y2互为等电子体的物
11、质的分子式 。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y单质为常见气体，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。 (2)写出Y的简单氢化物的路易斯结构式 ，它可结合H+的原因 ，在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。(4)元素Q的原子序数比X与Z的原子序数之和还多1。 该元素基态原子的价电子排布式为 。 向含Q离子的水溶液中逐滴加入Y的简单氢化物的水溶液至过量，写出有关反应的离子
12、方程式 、 ，在所形成的含有Y原子的最终产物中，Y原子叫 。21（10）已知FeXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值于小于1。测知FexO晶体密度为5. 71gcm3，晶胞边长为4.281010m（铁的相对原子质量为55.9，氧的相对原子质量为16）。求：（1）已知FexO中x值（精确至0.01）为_。（2）晶体中的Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，NaCl晶体结构图Fe2 所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_。（3）此晶体的化学式为_。（4）与O2距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状_（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。已知：4.283=78.4 =1.4122（1*17）I锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2-161间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.
