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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A钢铁的腐蚀B氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂C食物腐败D燃放烟花答案：B2人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2氧化为Fe3，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性
2、。答案：D3G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应，GNaCl变化中，Cl的化合价降低，则GQ变化中Cl的化合价必然升高，即氯的化合价：QG；同理，由可判断氯的化合价；XQ；由并结合QG可判断氯的化合价：QY G；由并结合XQ可判断氯的化合价：XZQ。答案：B4根据反应：O22H2S=2S2H2O
3、，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S 解析：该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性O2S；在第二个反应中氧化性I2S；在第三个反应中氧化性O2I2，所以A项正确。答案：A5对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为1
4、1D配平后的化学方程式为：2O32I4H=I22O22H2O解析：此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。答案：C6判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO32KCl3O2(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(5)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O33CO2Fe3CO2答案：
5、(1)是KClO3既是氧化剂，又是还原剂(2)是KMnO4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是Zn是还原剂CuSO4是氧化剂(5)非(6)是Fe2O3是氧化剂CO是还原剂 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgABCD解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2下列说法正确的是()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SO SO的转化，必须加入氧化剂D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子解析：A项，物质氧化性强弱取决于得电子难
6、易，而不是得电子数目。B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2)。某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)。C项，因为SOSO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。答案：C3在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：由题意知，氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2。答案：B4今
7、有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2、I、Cl 共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2解析：由题意知，还原性IFe2Cl，氧化性KMnO4Cl2Fe3I2，加入的试剂只氧化I，则只能加Fe3。答案：C5金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=N
8、aClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D解析：第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以是正确的。故D选项符合题意。答案：D6磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3
9、在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为_。答案：(1)As2O36Zn6H2SO4=2A得26esH36Zn失62eSO43H2O(
10、2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA8(22分).(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4
11、H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：.(1)发生反应的两个化学方程式为：CuSO =FeSO，2AgNO =Cu(NO3)据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3C
12、l2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl只有还原性。.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2Cl
13、Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl2.(1)(2)KMnO4FeCl39(15分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因
