《全国百强校】重庆市南开中学2016届高三3月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百强校】重庆市南开中学2016届高三3月月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒8如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3
2、、SO3210对实验中和滴定；中和热的测定；实验室制备乙烯；实验室用自来水制蒸馏水。下列叙述不正确的是 A都要用到锥形瓶 B都要用到温度计 C都要用到酒精灯 D都要用到指示剂11某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32B若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2 D若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr212某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是Ac点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2e=
3、AsO33+H2OBb点时，反应处于化学平衡状态Ca点时，盐桥中K+向左移动 DpH0.68时，氧化性I2AsO4313在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH2R是二元弱酸，其Kal=1102B当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2)+c(HR)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.226(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 写
4、出磷酸主要的电离方程式_。 直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnQx=_(用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+Ag+_=PO43+Ag+_(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下：除砷过程在75下进行，其合理的原因是_(填字母)。 a使白磷熔化，并溶于水 b降低白磷的毒性 c温度不宜过高，防止硝酸分解 d适当提高温度，加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。某条件下，用一定量的硝酸处理
5、一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_。II(4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳Ag(NH3)2+=_，已知某温度下，K稳Ag(NH3)2+=1.10107，KspAgCl=1.451010。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=_ (保留2位有效数字)，1L 1molL氨水中最多可以溶解AgCl_mol(保留1位有效数字)。27(12分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的
6、重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。A中所盛装的试剂是_。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_。(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_(5)现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得
7、气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为_。(结果保留两位有效数字)28(16分)减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。 (1)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化示意图如图1所示：用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为 图1 图2(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式_。分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图2所示，烟气中CO2的含量为12，烟气通入氨水的流量为0.052 m3h(标准状况)，用pH为12.
8、81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_ (精确到0.01)。通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40时，脱除CO2效率降低的主要原因是_。(3)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90kJ/mol。 在T1时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。容器甲乙丙起始反应物投入量2molH2、1molCO1 molCH3OH2mol CH3OH能代表丙反应的曲线是_(选填I、II)，a、b点的压强关系为Pa_Pb(填
9、、OCBD化合物A中存在配位键1个(HB=NH)3分子中有_个键。(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置。 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。 (5)在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用a、NA表示)38【化学选修5：有机化学基础】(15分)A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物。回答下列问题：(1)BC的反应一类型是_。(2)B的结构简式是_，D的核磁共振氢谱共有_组峰。(3)A的名称(系统命名)是_。(4)F生成PHB的化学方程式是_。(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有_种(不考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为_。(6)F除了合成PHB外，还可经过_、酯化、聚合三步反应合成
