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1、原电池_1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。2.学会判断原电池的正、负极。3.掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。一、原电池的工作原理1理清氧化还原反应的两条线索(1)还原剂_失_电子元素化合价_升高_被_氧化_发生_氧化_反应。(2)氧化剂_得_电子元素化合价_降低_被_还原_发生_还原_反应。2 原电池是将_化学能_转化为_电能_的装置，原电池内发生的反应属于_氧化还原反应_。(2)电子流动方向和电流方向外电路：电子由_Zn_电极经过导线流向_Cu_电极，电流由_Cu_电极流向_Zn_电极。内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。3原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二
2、者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是。(1)分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式：Zn2H=Zn2H2议一议：1.(1)写出右图装置中电极反应式和总反应式。答案负极：Zn2e=Zn2正极：Cu22e=Cu总反应式：ZnCu2=Zn2Cu(2)随着时间的延续，电流表的指针偏转角度逐渐减小，最终没有电流通过，为什么？答案由于锌片与CuSO4溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2在表面直接被还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。当锌片
3、表面完全被铜覆盖后，反应终止，也就无电流产生。2. 如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理。答案当有盐桥存在时，在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2进入溶液；从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu2从铜片上得到电子，被还原成为金属铜并沉积在铜片上；随着反应的进行，左边烧杯的溶液中c(Zn2)增大，右边烧杯的溶液中c(Cu2)减小。同时，盐桥中的Cl会移向1.盐桥的作用：(1)盐桥中通常装有含有琼脂的KCl饱和溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续
4、传导。(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大限度地将化学能转化为电能。2.原电池的闭合回路特别提醒：原电池装置图画法“三要素”(1)标出电极材料和名称；(2)画出电解质溶液并标名称；(3)形成闭合回路。3.判断原电池的正负极。根据要求填写下列表格。判断依据负极正极电极材料活动性较强的金属活动性较弱的金属或能导电的非金属电子流动方向电子流出极电子流入极电解质溶液中离子定向流动方向阴离子移向的电极阳离子移向的电极电流方向电流流入极电流流出极与电解质溶液能否发生反应能自发发生氧化还原反应的金属不能自发发生氧化还原反应的金属(非
5、金属)反应现象电极溶解电极增重或有气泡放出二、原电池原理的应用1.利用原电池原理，可以加快化学反应的进行，原因是氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。如实验室中用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液。这样做的原因是Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成了原电池，加快了反应的进行。2.归纳总结一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中
6、生成的H应让其结合OH生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。3.已知总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)复杂电极反应式总反应式简单的电极反应式。知识点一：1原电池电极反应式的书写例1如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，回答下列问题。(1)正极_(填名称，下同)发生_反应，电极反应式_。(2)负极_，发生_反应，电极反应式_。(3)电池总反
7、应式_。答案(1)铁还原4H2O4e=4OH2H2(2)硅氧化Si6OH4e=SiO323H2O(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2知识点二：原电池的设计例2依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X电极上发生的电极反应式为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。解析原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是Cu，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银
8、盐溶液，常用AgNO3溶液。电极反应式如下，负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，电子由负极(Cu)流出，经外电路流向正极(Ag)。答案(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)负(Cu)正(Ag)【基础演练】1将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢答案C2分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e
9、=6OH3H2C(3)中Fe作电池负极D(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2e=H2答案B3用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D答案C4. (1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是()(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积
10、等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是_(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是_。答案(1)A(2)CH3COONa(或HCOOK等)CuSO4(或CuCl2等)【巩固提高】5由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。答案(1)
11、A2e=A2(2)Cu22e=Cu (3)变大(4)DABC6.(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_；负极反应式：_；总反应方程式：_。(2)有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。Zn发生_反应，是_极，电极反应式是_。Ag2O发生_反应，是_极，电极反应式是_。答案(1)2H2e=H2Fe2e=Fe2；FeH2SO4=FeSO4H2(2)氧化负Zn2e2OH=Zn(OH)2 还原正Ag2O2eH2O=2Ag2OH7.由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下
12、图所示。(1)原电池的负极反应式为_，正极反应式为_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu极流向Zn极(3)4.8759.0310220.75 molL11下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜答案:B2对右图所示装置的叙述，正确的是()ACu是负极， Cu片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原答案:D3.对于原电池的电极名称,叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的
