专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时

《专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本概念编制：陈达 2013-09-08总编号：4#2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本概念编制：陈达 2013-09-08总编号：4专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算氧化还原反应在近三年江苏高考中主要体现在：氧化还原反应概念与判断，氧化还原 反应原理应用和运用，尤其是在是电化学中的运用，新情景氧化还原反应方程式书写与配 平，得失电子守恒计算。 据江苏省教研室刘江田统计，2013江苏高考化学试卷中与氧化还原沾边的内容分值达 49分。【知识网络】氣化还原反应方程式的配平与计算氧化剂、还原剂1沖规沖1T强弱规律1氣化性,还原性槪念原反应规律价态规律

2、11氧化反应.还原反应V7归中规律1先后规律1亠一一q氧化性、出跟性相对强弱的比较第一课时氧化还原反应基本概念【课堂目标】1. 理解氧化还原反应的基本概念2. 学会判断简单的氧化还原反应【基础梳理】活动一：氧化还原反应概念的判断(1) 氧化还原反应的本质特征是 ，实质是。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断NaaS2O3 中 S； CuFeS2 中 Cu Fe S ； MO 中 M； C2& 中 CLi 2NH中 N； LiNH2 中 N； AlN 中 N； HCN 中 C N；Si 3N4 中 Si _N； NOx 中 N； FesO中 F ； FeOn 中 Fe常见元素的化合价可以借助

3、化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2) 氧化还原反应的有关概念反应 物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物 具有的 性质反应中反应物 自身的变化反应后 的生成 物氧化剂所含元素化合价的物质在反应过程 中电子的物质氧化性被还原产物还原 齐U所含元素化合价的物质在反应过程中电子的物质还原性被氧化产物 判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还-还原反应还原产物

4、理清下列网络关系:失去电子抖能力関列电子的龍力得到电于+化呑卅降低.谨原（3）四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:【例题1】（必修1P96-7）在NO与水的反应中A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NQ只是还原剂D.NO既是氧化剂，又是还原剂【变式1 1】（必修1P38 -5）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）【变式1 2】（必修1P38-7）在下列反应中，HCI作还原剂的是A. NaO卅 HCI= NaCI+ H2OB.Zn+ 2HCI= ZnCI

5、2+ H4C.MnO+ 4HCI（浓）丄 MnC2+ 2H0+ Cbf D.CuO + 2HCI= CuCb+ H2O活动二：常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂 。一般被还原为： 。一般被还原为： 。一般被还原为：（2）常见还原剂 。一般被氧化为： 。一般被氧化为： 。一般被氧化为：【例题2】被称为万能还原剂的 NaBH溶于水并和水反应： NaBH+ 2H0= NaBO+ 4H4,下 列说法中正确的是（NaBH中H为一1价）A.NaBH既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，HO是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ：1【变式2】CIO2是一种杀

6、菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KCIO3+ HOO+ H2SQ 2CIO2 f + K2SQ+ 2CO f + 2fO。下列说法不正确的是A.CQ是氧化产物B.H20在反应中被氧化C.H2GO的氧化性强于 CIO2的氧化性D.CIO2作水处理剂时，利用了其强氧化性活动三：氧化还原反应中电子转移的表示方法（注意两种表示方法之间的差异 ）（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。ne I I还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物注意事项 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 箭头方向表示电子转移的方向 在“桥”上标明转移的是电子总

7、数。（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。得诬【降“价）还原剂1氧化剂一氧化产物I还原产物If失阻-（升n -ffr）注意事项： 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【例题3】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HN NO和 H20。已知水是反应产物之一。(1) 该反应中的还原剂是 。(2) 该反应中 的还原产物是 。(3) 写出该反应的化学方程式,和数目： 。(4) 若反应过程中转移了 0.3mol电子，则生成水的质量是。【例题 3】(1)H2S (2)N0 (3)先

8、3X2c-3S * +2N0 f+4Ih()得 2X3c-(4)3.6g【解析】本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。HNO为常见的氧化剂，HS为常见的还原剂，则 NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由一2价升高到0 价，N元素由+ 5价降到+ 2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4 mol H 2O时，转移6 mol电子，所以当转移 0.3 mol电子时，生成 0.2 mol H 2O,质量为3.6 g。【变式3】(2009上海)某反应中反应物与生成物有：AsH、H2SQ、KBrO、K2SQ、HAsQ、H2O和一种未知物质人

9、(1) 已知KBrQ在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0.2 mol KBrQ在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。(3) 根据上述反应可推知 (填序号)。a.氧化性：KBrQ HAsOb.氧化性：HAsO4 HBrOc.还原性：Asf Xd.还原性：XAsH 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目。4Qe_r+【变式 3】(1)AsH3(2)Br 2(3)ac(4)【解析】(1)该反应为氧化还原反应，KBrQ在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质化合价知：AsH中As的化合价升高，AsH作还原剂。(2) KBrO 3中溴

10、的化合价为+5,0.2 mol KBrO 3得到1 mol电子，1个KBrQ得到5个电子,化合价降低5价，为0，故X为B2。(3) 反应中KBrQ是氧化剂，Bq为还原产物，AsH3为还原剂，HAsQ为氧化产物，在 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物， 可推知a、c正确。(4) 根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：4H2SQ+ 5ASH3+ 8KBrQ= 5HAsO4+ 4Br2+ 4HO+ 4&SQ。【课堂训练】1. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比

11、为A. 1 : 1 : IB.2 : 2 : 1 C. 2: 3 : I D.4: 3 : 22. (2010安徽理综)亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li 2NH+ H2LiNH2+ LiH，下列有关说法正确的是A.Li 2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3. (2013安徽理综)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCH0 Q0 + HQ下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C

12、.HCH(分子中既含a键又含n键 D. 每生成1.8gH2O消耗2.24LO24. (必修1P42-3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+ 2KNO+ 3C= K2S+ N2T+ 3C0f。该反应中还原剂是，氧化齐U是。4. C S、KNO5. 对于8NH+ 6NO= 7N2+ 12fO,回答下列问题：(1) 氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 应的物质是。如果参加反应的 NH为8 mol，则氧化产物比还原产物多 mol 。(3) 如果把NH与NO气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol ,那

13、么原有NH的物质的量为多少？5. (1)NO 2 NH N2 N2 NH (2)1(3)4 mol 或 7 mol【问题反馈与反思】专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算第二课时氧化性或还原性强弱比较与判断【课堂目标】1. 学会氧化性或还原性强弱比较与判断2. 了解氧化还原反应中一些规律的思维模型【基础梳理】活动一：氧化性或还原性强弱比较与判断(1) 根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性，如Fev S2 根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 根据反应的难易程度氧化还原反应越

14、容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的 还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂 （或 还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂 （或氧化剂）的还原性（或氧化性）就 越。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 浓度：同一种物质浓度越大， 氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓HSQ稀HSQ,浓HNQ稀HNQ,还原性：浓 HCI稀HCI。 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。如KMnQ溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。活动二：氧化还原反应中一些规律的思维模型*、H2SQ、KMnO等;物质中元素具有最低价，该元素只有 性，如金属单质、C、SA阳离子氧化性逐渐增强氧化性强弱：Cl 2 Br2 Fe3* 12 S还原性强弱：Cv Brv Fe2* v等；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有性，如Fe2