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1、高一化学（试验本）备课笔记引入物质是由什么构成的？第一章 打开原子世界的大门1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型1、古典原子论问题(1)古人对物质的构成有怎样的观点？(2)从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的理论？2、道尔顿的原子学说问题道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结构观点是否合理？3、葡萄干面包原子模型指出原子是可分的，是有结构的。二、从X射线的发现到元素放射性的发现1、X射线的发现2、元素放射性的发现 什么是元素的放射性现象？ 贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么
2、方法？3、和射线的发现一部分辐射偏向连接电源负极的极板带正电荷的微粒辐射粒子是He2+另一部分辐射偏向连接电源正极的极板带负电荷的微粒辐射射线是电子流第种辐射不带电荷射线波长很短的电磁波结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。三、原子结构的行星模型粒子轰击金箔即粒子的散射实验现象：绝大部分粒子都穿过了金箔说明：原子是中空的现象：极少数粒子穿过金箔时发生了偏转，个别粒子偏转了180，弹了回来。说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。原子结构的行星模型澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。1、科学探索的一般过程提出假设设计实验对照事实再假设
3、再实验再对照事实，循环往复。2、汤姆生和卢瑟福向人们阐述原子结构时用了什么方法？理科班作业: 查阅有关波尔在建立现代原子结构理论方面的资料,请说出他对原子结构理论的贡献。1-2考古断代 同位素和相对原子量一、 原子核构成原子的微粒及其性质：课本P11/表格关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2)质量数=质子数+中子数 （A=Z+N）a X b元素符号角标意义：例题：Cl O Mg2+ S2- Cl2问题 Cl与Cl有何区别？二、 同位素1、 定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。2、 性质：(1)同位素的化学性质基本相同(2)对存在等同位素的元素
4、，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位素原子所占的百分比是不变的。课本P11/表格3、 发现：课本P9-104、 应用：课本P12三、 碳-14测定考古年代1、 半衰期：课本P142、 碳-14测定考古年代的原理：课本P143、 年代的计算方法：CK=C0(1/2)x CK文物中C-14的浓度 C0大气中C-14的浓度 x半衰期个数问题(1)用碳-14进行考古断代有无条件限制？为何？课本P15 (2)同位素与同素异形体有何区别？四、相对原子质量的求算问题(1)为何要使用相对原子质量？课本P13(2)什么是相对原子质量？课本P141、同位素的相对原子质量例题1：Cl的原子质量为5.807
5、010-13g，求它的相对原子质量。2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量） 该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量 同位素 丰度（%） 相对原子质量 O 99.759 15.995 O 0.037 16.991 O 0.204 17.9913、元素的近似相对原子质量 利用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量例题3：氯元素在自然界有两种同位素Cl与Cl，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求Cl与Cl的丰度。思考 课本P14/思考与讨论 1课后练习熟
6、记1-20号元素的名称和符号1-3揭开原子核外电子运动的面纱一、核外电子运动状态的描述1、核外电子运动的特征(1)电子是带负电荷的质量很小的微粒(2)运动速度很快(3)电子运动的空间很小2、核外电子运动的形象化描述电子云 课本P16问题氢原子核外只有一个电子，如何形成电子云？课本P16/图1.18 二、结构示意图1、原子结构示意图 要求掌握1-20号元素的原子结构示意图2、离子 课本P19 常见的离子：课本P19/表格 增加：Ca2+ Al3+ Fe3+ NO3- PO43- CO32- S2- H+ H3O+ 思考 课本P19/思考与讨论 1、2、3、3、离子结构示意图 掌握以下离子的结构示
7、意图：H+ Li+ Be2+ N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+三、探究原子核外电子排布的规律1、电子层电子运动的不同区域电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q电子能量 低 高电子离核距离 近 远课本P18/表1.1 增加：钾、钙的核外电子排布根据表格总结核外电子分层排布的规律2、核外电子层排布的规律(1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层能量最低原理(2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个(3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过
8、32个(4)稀有气体元素原子的最外层有8e（He为2e）是相对稳定的结构问题(1)第三电子层最多可容纳18e，为何K、Ca原子的最后1、2个电子不排在M层上而排在N层上？(2)当一个电子层中有多个电子时，它们的能量是否均相等？3、电子亚层电子层序数(n) 1 2 3 4 电子层符号 K L M N 电子亚层数 1 2 3 4 电子亚层符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f亚层含轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7电子层含轨道数 1 4 9 16问题(1)此处的轨道是否象行星运行的轨道或火车运行的轨道？(2)每个轨道最多可容纳几个电子？为何？(3)元素的性质由
9、什么决定？ =8 稀有气体（例外：He 2e）最外层电子数 4 金属（例外：Pb 4e Bi 5e） 4 非金属（例外：B 3e C 4e）最高正价=最外层电子数，负价=最高正价-84、 电子式(1) 定义：课本P17(2) 离子的电子式*要求掌握1-20号元素的原子及相应简单离子的电子式*注意最外层电子数为2、4、6个的电子式的写法*注意阳离子和阴离子的电子式写法例题：写出H O Na He Mg B Li+ F- O2- Ca2+ Al3+ P Ar的电子式*5、电子排布式（理科班要求）专题：物质的量1物质的量问题1、曹冲如何称象?2、如何用台称称出一粒芝麻的质量?3、保持物质化学性质的微
10、粒分子有多大？ 课本P13/探究活动4、需用多少个微粒的集合体来进行称量？5、这个微粒集合体的名称和单位又是什么？一、物质的量国际单位制（SI）的七个基本单位物理量名称及符号单位名称及符号长度 L米 m质量m千克kg时间t秒s电流I安（培）A热力学温度T开（尔文）K发光强度Iv坎（德尔）cd物质的量n摩尔mol(1)科学上用0.012kg 12C所含的原子数作为衡量微粒的集合体；科学实验表明0.012kg 12C含有阿佛加德罗常数个原子；阿佛加德罗常数（符号：NA）约为6.021023 mol-1。(2)把含有阿佛加德罗常数个微粒的集合体作为物质的量的单位摩尔（mol）。 （1）所含的微粒数约
11、为6.021023个当一个集合体 （2）含有阿佛加德罗常数（NA）个微粒 （3）所含的微粒数与0.012kg（12g）12C含有的原子数相同 则该数量称为一摩尔。物质的量（n）用来衡量物质含有NA个微粒的物理量，单位：摩尔（mol）。例题：1、1molFe原子约有（ ）个Fe原子。 2molSO42-离子含有（ ）个SO42-离子。 1.6molNO2分子含有（ ）个NO2分子，含有（ ）个原子。2、1.8061024个Ca2+离子=（ ）molCa2+。 1.204 1023个电子=（ ）mol电子。结论 NA（1）n（物质的量） N（物质的微粒数） （mol） NA （个）（2）物质的量之
12、比 = 微粒数之比3、1.0841023个H2SO4分子=( )molH2SO4，其中含H+离子的物质的量为( )mol， nSO42-=（ ）mol，含有的H+离子个数与SO42-离子个数比为（ ）。化学式中微粒数之比也是它们的物质的量之比。思考方程式中各物质化学式前系数的物理意义是什么？以： N2 + 3H2 2NH3为例。微粒数之比：1 3 2各乘以NA： 1NA 3NA 2NA 物质的量： 1mol 3mol 2mol方程式中各物质化学式前系数既是各物质之间参加反应的微粒数之比，也是它们的物质的量之比。问题、宏观物质采用摩尔（mol）这个单位吗？摩尔（mol）只适用于分子、原子、离子、电子等微观粒子。、判断mol 氢。0.4 molCO2。3mol离子镁。这三种说法是否正确？使用摩尔必须指明微粒的种类即它的名称或化
