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1、2014-2015年学年度下学期高一化学期中考试(理科)时间：90分钟 满分：100分 命题：李泽慧可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题, 每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D. 提出了分子学说2根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( ) A原子核内质子数 B原子核中子数 C核外的价电子数 D原子的电子数3关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电
2、子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是84下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 5在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料6元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子
3、数 D、核外电子层数8下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 9下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：NaKCS10下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族 B第A族元素都是典型的金属元素 C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层11下列各组物质中，互为同位素的是AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 12下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌
4、粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化14下列说法正确的是 ( )A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应A+B C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和15某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价（ ）A+5B+6 C+7 D无最高正化合价16关于离子键、共价键的各种叙述中，
5、下列说法中正确的是（ ）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键17已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C 离子半径：C3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC18镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）。A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸
6、镭难溶于水19已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）AY、Z的原子序数之和可能是2a BY的原子序数可能是a17 CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素20阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol二.填空题(35分)21（4分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。22（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_
7、种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。23（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素为 。（用元素符号表示）（2）元素与元素形成化合物的电子式 。（3）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论 24、（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，
8、原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时焰色反应是黄色，C单质在B单质中充分燃烧后生成一种淡黄色的固态化合物，D元素的最高正化合价是最低化合价绝对值的三倍，C与D同一周期，根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C的元素名称：A_ B_ C_ （2） B和D的氢化物的稳定性强弱顺序为 。（填化学式）（3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 。25、（10分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将
9、镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
10、AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF）此实验的结论： 。三、计算题(5分)26某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量（2分）；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（2分）2014-2015年学年度下学期高一化学期中考试(理科)年级： 班别： 姓名: 学号: 一. 选择题(本大题共20小题, 每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1234567891011121314151617181920二.填空题(35分)21（4分） ， ， _ ； _ 。22（4分） _ _ ，_ _ ， 。 _ _。23（10分）（1） （用元素符号表示）。 （2） 。（3） （填化学式）。 （4） 。（5） （用元素符号表示）， 。（6） 实验步骤实验现象与结论24、（7分）
