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4、能源2. 下列说法正确的是 （ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D4下列各组热化学方程式中,H1H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2（g) H1 C(s）O2(g)=CO(g) H2S(s)O2（g）=SO2(g） H1 S（g)O2（g）=SO2(g） H2H2（g)O2（g）=H2O（l） H1
5、 2H2(g)O2（g）=2H2O(l) H2CaCO3（s)=CaO(s)CO2（g） H1 CaO（s）H2O(l）=Ca（OH）2（s) H2A B C D5已知H2（g）+Cl2（g)=2HCl（g) H=184.6kJmol1， 则反应HCl（g)H2（g)+Cl2(g）的H为 （ ）A+184.6kJmol1 B92。3kJmol-1 C369。2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,
6、表示该反应的热化学方程式正确的是 （ )A2H2（g）+O2(g)=2H2O（1） H285。8kJmol B2H2(g）+O2(g) =2H2O（1) H+571.6 kJmolC2H2（g)+O2（g）=2H2O(g) H571。6 kJmol DH2（g）+1/2O2(g)=H2O(1） H285。8kJmol8 已知热化学方程式:SO2(g）+ 1/2O2(g） SO3（g） H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ) A 196。64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196。64kJ9已知：CH4（
7、g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O(1） H =Q1 kJ/mol2H2（g)+O2(g）=2H2O（g) H =Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2(g）=2H2O（1） H =Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ ( ）A 0.4Q1+0。05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0。1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393。5 kJ/mol、285。8 kJ/mol890。3 kJ/mol、280
8、0 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ )AC(s)+1/2O2（g）CO（g) H=393。5 kJ/mol B2H2(g)+O2（g)2H2O(l） H= +571.6 kJ/molCCH4（g)+2O2（g)CO2(g）+2H2O(g) H=890。3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2（g)6CO2（g）+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11根据以下3个热化学方程式 2H2S(g）+3O2(g)2SO2（g)+2H2O(l） HQ1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g)2S （s)+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S(g）+O2（g）2S (s
9、)+2H2O（g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q312在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积,CO2占体积，且C(s） + O2(g） = CO（g） H =110。5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2（g) H =283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13已知热化学方程式H2O（g）H2(g) + O2（g) H =+241.8kJmol ； H2（g)+ O2（g
10、) H2O（1） H =285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A吸热88kJ B 吸热2。44kJ C放热44kJ D 吸热44kJ 14已知两个热化学方程式C(s）O2（g)=CO2(g） H393。5kJ/mol ；2H2（g）O2（g）=2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0。2mol,使其在O2中完全燃烧，共放出63。53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 （ ）A1：1 B1：2 C2:3 D3：2 15 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol
11、L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 （ ）A 0。2Q B 0。1Q C 5Q D 10Q16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H2（g）O2（g)H2O（l） H285.8kJ/molCO(g）O2(g）CO2(g） H283。0kJ/molC8H18(l)O2(g）8CO2（g)9H2O（l) H5518kJ/molCH4(g）2O2(g)CO2(g）2H2O(l) H890。3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )A H2（g) B CO（g) C C8H18(l） D CH4(g) 二非选择题 （共52分
12、）17（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”).(4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等）,所求中和热 （填“相等、不相等”)，简述理由 .（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）.18（12分）有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（)40.5029.9232.3835.1
