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1、高二年级期中考试化学章节复习要点：合理选择饮食化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。精品小编准备了高二化学第一学期期中检测试题，具体请看以下内容。一、选择题(每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D.2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A.
2、0.45 mol / (L?s) B.0.15 mol / (L?s)C.0.225 mol / (L?s) D.0.9 mol / (L?s)3.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的#8710;G = #8710;H-T#8710;S和#8710;S的变化情况是( )A. #8710;G0，#8710;S0 B. #8710;G0，#8710;S0C. #8710;G0，#8710;S0 D. #8710;G0，#8710;S04.已知Hmdash;H键能为436 KJ/mol，Hmdash;N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3D
3、elta;H=-92.4 KJ/mol，则Nequiv;N键的键能是 ( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/molC.649 KJ/mol D.869 KJ/mol5.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol?L- 0.1 0.2 0平衡浓度/mol?L- 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g
4、) 2Z(g);Delta;H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度C.t2时加入了催化剂 D.t4t5时间内转化率一定最低7.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a c+d8. 下列热化学方程式中，正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热Delta;
5、H = -890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) Delta;H = -890.3 kJ?mol-1B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Delta;H = -38.6 kJ?mol-1C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Delta;H = -571.6 kJ?mol-1D
6、.HCl和NaOH反应的中和热Delta;H = -57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热Delta;H = 2times;(-57.3)kJ?mol-19.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 () 个单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态;混合气体的颜色不再改变的状态;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的压强不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质
7、量不再改变的状态;反应与外界没有热交换的状态;A.3个B.4个 C.5个 D.6个10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是( )A.p3p4，y轴表示A的转化率B.p3p4，y轴表示混合气体的密度C.p3D.p311.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC.混合气体的密度不再变化 D.反应容器中Y的质量分数不变12、反应：L(s)+aG(g) bR(g)
8、达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.ab D.a+113.有下列物质： NaOH固体; 浓硫酸; NH4NO3晶体; CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A. B. C. D. 14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )15.可逆反应2X+Y 2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是 ( )A. T1 T2 , P1 P2B. T1 T2 , P1 P2C. T1 T2 , P1 P2D. T1 T2 , P1 P216.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = mdash;1300kJ/mol的说法中，正确的是 ( )A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量1
