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1、练习题/1.已知KOCN中碳为+4价，在反响KOCN+KOH+Cl2H2O(未配平中，假如有6molCl2完整反响，则被氧化的CO2+N2+KCl+KOCN的物质的量是多少？和HNO3溶液恰巧完整反响，生成H2O则未被复原的HNO3的物质的量是多少？Cu(NO32、H2SO4、NO和3.过氧化氢拥有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反响，实验过程以下：向盛有少许过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将获得的溶液均匀分红两份盛放在两支试管中，进行以下实验。实验一：一支试管中加入酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少许MnO2，又有气体放出，待
2、气体不再放出，再滴加酚酞，试液变红，长久不退色。请回答以下问题：(1实验一中的酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原由是_请用实验二中的实验现象来说明你所得出来的结论_。(2上述实验表示，过氧化钠跟水反响可分为两步，其化学方程式为：_(3H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原由是_。(4我们知道，稀硫酸与铜不反响，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反响的离子方程式。4.三氟化氮(NF3是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。请回答以下问题：(1请指出该反响中的氧化剂与复原剂；(2复原剂与氧化剂的物质的量之比是多少；
3、(3若生成0.2molHNO3，则转移了几摩尔的电子；5.以下离子反响方程式书写正确的选项是(A. 碳酸氢钠溶液中加入少许的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.稀醋酸溶液中加入少许的粉：2H+Fe=Fe2+H2C.将饱和FeCl3溶液滴入开水中：Fe3+3H2O=Fe(OH3+3H+D.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是(A.碳酸氢镁溶液和过度NaOH溶液的反响：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OB.氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS
4、O4+2H2OC.亚硫酸钠和足量的稀硝酸混淆：SO32-+2H+=SO2+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O7.以下离子方程式书写正确的选项是(A. 浓硫酸跟铜反响：Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2OB.在氯化铝溶液中加入过度氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH+2H2OC.澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH2+2H+=Ca2+2H2OD.溴化亚铁溶液中通入过度氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-8.某溶液中存在许多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液还可能大批存在的离子是(A.
5、Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CHCOO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-9.已知某强酸性溶液中存在许多的Ba2+、NO3-，则溶液中海可能大批存在的离子组是(A.K+、NH4+、HCO3-B.Fe2+、Ca2+、Cl-C.Mg2+、Cu2+、SO42-D.Na+、Cu2+、Cl-10.以下各组离子在拟订溶液中，能大批共存的是(A.无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+B.pH=0的溶液中：Fe3+、.Mg2+、Cl-、SO42-C.加入(NH42Fe(SO42?6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-D.c(H+=110-10
6、mol/L的溶液中：.K+、CO32-、Na+、S2-11.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成积淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化以下图。由此可知，该溶液中必定含有的阳离子是，且各离子的物质的量之比为_；必定不含的阳离子是_。12.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，构成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、HSO4-、CO32-、Cl-。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象以下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。将B和C的溶液混淆，生成白色积淀，该积
7、淀可溶于E溶液。将B和D的溶液混淆，生成白色积淀，持续加入过度的生的同时还有白色积淀存在。E溶液，有气泡产A和E溶液的颜色反响都呈黄绿色。(1写出以下物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2写出AE溶液中，与铝发生置换反响的离子方程式为：_。(3向B溶液中，迟缓滴入少许稀得E溶液，其主要的离子方程式为：_。13.以下表达正确的选项是(A. 必定温度、压强下，气体体积由分子的大小决定B.必定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不一样的气体，若体积不等，则它们所含的分子数必定不等14.设阿福加德罗常数为NA。则以下说法正确的选
8、项是(A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的电子书为5NAB.标准情况下，8.0g三氧化硫中含有硫原子数为0.1NAC.在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子D.常温下，1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+数为0.1NA15.以下各项中在容量瓶上一定注明的是(容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.B.C.D.16.NA代表阿福加德罗常数，以下表达正确的选项是(A. 在同温同压下，同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样B.2g氢气所含原子数量为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数量为NAD.17g氨气所含电子数量为10NA17.将3.20g
9、Cu跟的硝酸反响，Cu所有溶解，产物只有NO和NO2.若反响后溶液总有amolH+，则此时溶液中含有NO3-离子的物质的量为多少？18.使用Na2CO310H2O晶体配制0.1mol/LNa2CO3溶液，其正确的方法是(A.称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g碳酸钠晶体，溶于水制成1L溶液C.将碳酸钠晶体加热除掉结晶水，称取10.6g，溶于水中制成1L溶液D.称取结晶碳酸钠28.6g溶于水中制成1L溶液19.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别于足量的氯化钡溶液反响，若生成的硫酸钡积淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度之比为多少？20. 某溶液中大批存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-n(SO42-n(Fe3+n(H+n(M=23131，则M可能是(A.Fe2+B.Mg2+C.CO32-D.Ba2+
