《2022-2023学年江津中学高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年江津中学高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：ClSD将10 mL 2 molL1的KI溶液与1 mL 1 molL1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性AABBCCDD2、下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键
3、的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质ABCD3、茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤4、下列关于硫的叙述中不正确的是()A在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D硫是黑火药的主要成分之一5、已知下列反应：Co2O36HCl（浓）=2CoCl2Cl23H2O（
4、）；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3（）。下列说法正确的是（）A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应6、下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-7、在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通
5、入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（ ）AK1K2D无法确定8、某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉品红溶液褪色下列说法正确的是( )A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分硫酸挥发了C为确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变9、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的
6、两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBX与Y形成的化合物只含极性键CY有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D气态氢化物的稳定性：AC10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-B含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L H2S和SO2的混
7、合气体中含有的分子总数为NAB1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA12、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种B6种C7种D8种13、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-14
8、、下列说法正确的是()A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO15、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD16、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量
9、的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x2）该化台物中所含的化学键类型是_。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_。（填化学式）（4）
10、实验室可利用_（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_。（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_。18、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、C、E的化学式：A_， C_， F._。（2）写出反应的化学方程式_，反应、的离子方程式_、_。19、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置
11、A的名称是_，装置B中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_， 发生主要反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_。（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：_ g。20、现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计
12、了如下实验方案和实验装置。I.探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式_；（3）装置C的作用是_；反应的离子方程式_。II.测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用_；（5）若反应前后E装置的质量分别是m1和m2，则合金中碳的质量分数是_。21、研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知： NH4+HClO=N
13、H2ClHH2O；Ha kJmol1NH4+4HClO=NO3- 6H4ClH2O；Hb kJmol1。2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hc kJmol1则2NH4+3HClO=N23H2O5H3Cl；H_ kJmol1（2）将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO22Na2CO3C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_；充电时，阳极的反应式为_（3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105 molL1，铜低于7.8105 molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL1。（4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1_p2（填“”、“”或“=”）；温度高于800时，（NO）几乎为0的原因是_（5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化
