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1、中山市卓雅外国语学校高二化学学案19第一章化学反应与能量复习学案（2016-10-13） 班级_姓名_一、基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。2、活化分子与活化能：E2E1 反应热基础要点1其中活化能就是 ，活化能大小决定了一个微粒成活化分子的难易程度。反应热= 。3、催化剂交流1催化剂的作用：1、 2、 3、 二、能量守恒定律基础要点2在化学反应中常伴有能量的变化如以 形式表现出来，按热量划分，化学反应可分为 热反应和 热反应。盖斯定律基础要点3对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热
2、量）变是 。 三、反应热（焓变）基础要点4反应热的定义： 单位： 反应热用 表示， 为吸热反应， 为放热反应。 交流2用键能来解释化学反应中的能量问题思考1已知H2的化学键能为：436KJ/mol Cl2的化学键键能为：243KJ/mol HCl的化学键键能为 431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？思考2为何氢气和氯气反应条件是加热？四、热化学方程式思考3在200、101KPa时，氢气和氧气生成1mol水，生成气态水时H=-241.8KJ/mol，生成液态水时H=-285.8KJ/mol，写出二者的热化学反应方程式。思考4在200、101KPa时，1molH2
3、与碘蒸气作用生成HI的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式？交流3已知298K时，由H2和N2合成1molNH3气，放热46.11KJ，将下列方程式改成热化学方程式：3/2 H2 +1/2N2 = NH3 3H2 +N2 = 2NH3NH3 =3/2H2 + 1/2N2 归纳热化学方程式书写的注意事项1、 2、 3、 4、 【练习】1、 写出下列反应的热化学方程式：（2）1mol N2(g)与适量的O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68KJ热量。（4）1mol N2H4(g)在O2中燃烧，生成N2和H2O(g)，放出622KJ热量。（6）1mol C8H
4、18(l)与在O2中燃烧，生成CO2和H2O(g)，放出5518KJ热量五、化学反应热的重要考点：1、 化学反应热的概念、中和热、燃烧热、活化能的概念、吸热反应与放热反应例：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。2、 热化学方程式的判断正误例：1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2
5、O(g)；H = -285.8 kJ练习：已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3 kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。A1:3.4 B1:1.7C2.3:1D4.6:13、 热化学方程式的计算、反应热大小判断：例：已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-571.6 kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H =-2220.0 kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。A
6、1:3B3:1C1:4D1:1练习：已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）（A）ac0 （B）bd0 （C）2ab0 （D）2cd04、 化学物质稳定性的判断例：已知C（石墨）=C（金刚石）H0，下列判断不正确的是（ ）A、此反应为放热反应 B、断裂石墨的化学键需要能量大于生成金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化5、 能源问题：例：根据以下叙述，回答第57题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量
7、间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6 kJ（1）下列叙述正确的是( )。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气六、化学反应热的计算（一）、盖斯
8、定律基础要点1盖斯定律： 图图H1H1H2H2H3H3基础要点2计算的步骤1、找出能量守恒的等量的关系图1图2（1） 找起点A（2） 找终点C（3） 过程ABC AC（4） 列式H1+H2=H3 注意配平在具体实例中要注意（5） 求解例题1试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下 C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应 C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJmol-1反应 CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJmol-1反应方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(
9、g),（3） 总共经历了两个反应 CCO2CO。（4） 也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJmol-1 那 CO2CO 的焓变就是= H2=+283.0 KJmol-1 （5） 求解：H3=H1H2=-393.5 KJmol-1+283.0 KJmol-1=-110.5 KJmol-1方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2；CCOCO2。（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2=-1
10、10.5 KJmol- 方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO2（3） 利用方程组消去中间产物反应反应反应（4） 列式：H1H2=H3（5） 求解可得（二）、反应热的计算：练习1298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？ 练习2乙醇的燃烧热是H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？练习3已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g
11、)=CO2(g) H=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 班级_姓名_分层练习1、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molA. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molB. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molC. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O
12、(l); H-11036 kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法确定3、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1
