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1、第三节化学反应热的计算 课后训练1已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于() A67.7 kJ/molB43.5 kJ/molC43.5 kJ/molD67.7 kJ/mol2氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2 DHE3E203物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol
2、物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热(kJ/mol)1 259.8285.8393.5则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为 ()A3 225 kJB2 816 kJC6 999 kJD15 644 kJ4已知：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s) H1351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)=HgO(s) H290.7 kJ/mol则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变是()A441.8 kJ/mol
3、B254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD260.4 kJ/mol5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为() A3abcBc3abCabcDcab6 CH4(g) 4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)；H 574 kJmol1；CH4(g) 4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H
4、2O(g)；H 1 160 kJmol1。 下列错误的是()A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)；H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 mol7已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A. 55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ8已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H3
5、93.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ()A11B12C23D329已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332B118C350D13010已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H39
6、3.5 kJmol1；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是() A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol111下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD12已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al
7、(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应13已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJ/mol当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44 kJ4.88 k
8、J88 kJABCD14已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为() A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1D330 kJmol115发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1试计算1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_ kJ；
9、写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式_。16(1)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 、101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l) H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。
