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1、 高三化学的相关知识点总结 1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。 2.磁场的根本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 3.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。 4.磁体外部磁感线由N极动身，回到S极。 5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极四周。 7.磁场中某点磁场的方向： 自由的小磁针静止时N极的指向 该点磁感线的切线方向 8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 高三化学的相关学问点总结2 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O
2、发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比拟 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反响CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2
3、CO3快 与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反响实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反响 与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反响 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,
4、用途比纯金属要广泛. 高三化学的相关学问点总结3 一、水参加的氧化复原反响 1、水作氧化剂 (1)水与钠、（其它）碱金属、镁等金属反响生成氢气和相应碱 (2)水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) (3)水与碳在高温下反响生成“水煤气” (4)铝与强碱溶液反响 2、水作复原剂：水与F2的反响 3、水既做氧化剂又做复原剂：水电解 水电解 4、水既不作氧化剂也不作复原剂 (1)水与氯气反响生成次氯酸和盐酸 (2)水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气 (3)水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮 二、水参加的非氧化复原反响 1、水合、水化 (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等
5、酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反响)、水与碳化物电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3、名称中带“水”的物质 (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水” 蒸馏水H2O、重水D2O、超重水T2O、双氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13) 生理盐水0.9%的NaCl溶液 (3)其它水银Hg、水晶-SiO2、水煤气CO和H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液
