《河北省衡水市景县中学2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水市景县中学2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D在反应中易失电子2、下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3
2、、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD3、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是A氧化剂发生氧化反应B还原剂具有还原性C得到电子的元素，其化合价升高D通常还原剂中某元素的化合价较高4、已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A B28m C14m mol1 D28m mol15、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是A同温同压下，密度相等B不同温度压强下，分子数也相等C同温同压下，质量相等D同温同压下，原子数相等6、下列反应既属于氧化还原反应又属于离
3、子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与盐酸反应D铁与稀硫酸反应7、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCl2HCl8、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2O9、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和
4、水的氧化物一定是酸性氧化物ABCD10、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g11、现有三组溶液：汽油和酒精溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸发、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液12、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3
5、- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-13、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2本草纲目“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是A1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程B可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D2中火药使用时产物可能污染环境14、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法
6、正确的是( )A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来CCO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法15、下列关于电解质说法正确是( )A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离16、进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C不慎将浓硫酸溅到
7、皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液D稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌17、某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L18、以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液19、下列说法中不正确的是
8、（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂20、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂21、在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 ( )AHClCl2 BKClO3 O2 CCu2+ Cu DFeFe2+22、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关该反应的
9、叙述错误的是（）AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。24、（12分）.有一包白色固体粉末，其中可能含有
10、KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。（3）写出变化的离子方程式：_。. 实验室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量、溶解。（2）完
11、成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯25、（12分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A用量简准确量取所需
12、的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C_；D振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；E改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意_。26、（10分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：（1）下列配制溶液步骤中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果
13、试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。27、（12分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式
