《上海市嘉定区封浜高中2023学年高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市嘉定区封浜高中2023学年高一化学第一学期期中调研试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于非电解质的是AH2SO4BNaOHCNa2CO3D蔗糖2、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H
2、2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O3、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是A碳酸钠B碳酸氢钠C氯化钠D硫酸铜4、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A322B123C632D6315、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原
3、子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA7、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A0.1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L8、下列物质属于电解质且能导电的是A金属铜B盐酸C熔融KClD酒精9、下列说法正确的是A1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B6.021023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC同温同压下，等
4、体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 molL-110、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A溶质的质量B溶质的质量分数C溶液的体积D溶液的物质的量浓度11、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A豆浆B淀粉溶液C烟、云、雾D蔗糖溶液12、下列说法正确的是( )A电解质能导电B其水溶液能导电的化合物就是电解质C不能导电物质就是非电解质D物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子13、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式H2SO
5、4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品AABBCCDD14、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线15、实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状
6、况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NAB常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA17、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子 B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体 D质子数与中子数相等18、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体19、下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + C
7、O32- CO2+ H2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H220、下列说法中不正确的是（）A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂21、下列物质中不存在氯离子的是AKClBCa(ClO)2C盐酸D氯水22、下列说法中错误的是（ ）A石油主要含碳、氢两种元素B通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D煤、石油、天然气都
8、是可再生能源二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。24、（12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，
9、向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。25、（12分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸
10、钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL _ _（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处F改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水
11、，结果会_；若定容时俯视刻度线，结果会_。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。27、（12分）下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(
12、1) 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）；(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5) 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO
13、2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_；NaClO2的电离方程式为：_。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_。此吸收过程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn
