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1、工艺流程r【考纲要求】学会分析工艺流程掌握解题技巧【自主预学】1 .粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、AI2Q、FezQ和C等。实验室模拟工业从粉煤灰中提取活性Al2Q,其流程如下：已知烧结过程的产物主要是NaAO2、C*SiO4、NaFeO和N*SiO3等。(1) 写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式：。(2) 操彳a为冷却、研磨，其中研磨的目的(3) 浸出过程中，NaFeQ可完全水解，水解反应的离子方程式为。(4) 操彳b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。(5) 碳化时生成沉淀，沉淀的化学式为。2 .利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝糅剂主要成分为A
2、l(OH)2Cl的一种工艺流程一如下：(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90c水解生成A的化学方程式为。水解采用90c而不在室温下进行的原因是。(2) 酸溶时,Al2c3发生反应的离子方程式为。(3) 氧化时,发生反应的离子方程式(4) 废渣的成分为(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因【探究学习】3 .锌浮渣主要含Zn、ZnQSiO2、Fe2+、Cd2+、Mn+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：(1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的(2) 净化1是为了将MrT转化为MnO而除去，写出该反应的离子方程式：(3)
3、 90C时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示.。pH较小时，虽有禾1J.于-Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是(4) 滤渣3的主要成分为(填化学式)。(5) 碳化在50C下进行，前驱体的化学式为ZnCC32Zn(OH)2H2O,写出碳化过程生成前驱体的化学方程式：；碳化时所用NHHCO的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是。【巩固检测】4 .电镀污泥主要含有CrzQ、NiO和FezQ等物质，可制备N&CrzQ溶液和NiSO46H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矶NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的
4、难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点，其制备流程如下：(1)焙烧时Cr2O被氧化为Nc2CrO4,该反应的化学方程式为：。(2)写出酸化时C；转化为Cr217的离子方程式：。加入CaCO的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH,提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如右图所示。则除铁时应控制溶液的pH为(填字母)。rA.0.51.5B.1.52.5C.2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，(4)从滤液中获取NiSQ-6H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、干燥。5 .毒重石的主要成分BaCO(含Ca2+、MgFe3+等杂质)
5、，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%勺盐酸配置15%勺盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管2+Ca2+MgL3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉.淀时的pH13.911.13.2加入NHH2O调节pH=8可除去(填离子符号)，滤渣II中含(填化学式)。加入H2GC4时应避免过量，原因是。已知：Ksp(BaGQ)=1.6X10-7,Ksp(CaCQ)=2.3X10-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分r两步进行。已知：2CrO2+2H+=Cr2。2+H20Ba2+CrO2=BaCrO4步骤I移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液一与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol-L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为KmL2+、步骤n：移取ymLBaCl2溶放于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的NaCrQ溶放，待Ba完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol-L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为MmL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL一，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。
