《江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题年级：姓名：8江苏省连云港市2021届高三化学下学期5月考前模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. “碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是A衣：少买不必要的衣物 B食：在外就餐尽可能多用一次性餐具C住：节约用水用电 D行：短途出行尽量骑自行车或步行2. 化工厂可用浓氨水检验
2、输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2。下列说法正确的是A氮原子的结构示意图 B氯化铵的电子式：CNH4Cl为分子晶体 DNH3为非极性分子3. 氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用；氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关说法正确的是AH2O的空间构型为直线形 BHCl与H2O能形成分子间氢键C氯水不能导电 DCl2在反应中既作氧化剂又作还原剂阅读下列材料，完成46题 ：氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(
3、g) H=92.4 kJ mol-1。二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。4. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C常温下N2化学性质稳定，可用作保护气 DNH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5. 对于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A使用催化剂能改变该反应的HB反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和原料转化率D反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率6. 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是A使用品红溶液是用来验证S
4、O2的还原性BSO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出CK2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色（生成Cr3+），氧化剂与还原剂的物质的量之比是31D过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵7. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为Al2Si4O10(OH)2。下列有关说法错误的是A原子半径：r(Al) r(Si) r(O) r(H)B第一电离能：I1 (O) I1(Al) I1 (Si) CSi的简单氢化物具有正四面体结构 D寿山石氧化物的化学式为：Al2O34SiO2H2O8. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂。
5、工业上可在碱性条件用Fe(OH)3和NaClO反应制得，下列反应的离子方程式正确的是A氨水与氯化铁制备Fe(OH)3： Fe3+3OH= Fe(OH)3BCl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH=ClO+Cl+H2OCCl2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl2+6OH=+5Cl+3H2OD碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3 2+3Cl+H2O+4H9. 化合物Y是治疗心脑血管疾病药物的一种重要中间体，合成Y的一步反应如下。下列说法不正确的是X Y AX分子中存在顺反异构 BXY发生了取代反应 C可用碳酸氢钠溶液鉴别X、Y D1molY与足量H2反应最多消耗4
6、molH2 阅读下列材料，回答1011题：酸性KMnO4是常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4的流程如下：10. 下列说法错误的是A熔融时用玻璃棒不断搅拌B熔融时反应的化学方程式为KClO3+3MnO2 +6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2OC“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，可采用水浴加热的方式DMn、K、CH3COO、Cl四种离子在酸性条件下不能大量共存11. 工业上采用惰性电极电解K2MnO4溶液得KMnO4。下列说法正确的是A电解过程中阴极附近溶液pH逐渐减小BK2MnO4歧化的离子方程式为3Mn+4CH3COOH2Mn+ MnO2+2H2O+4C
7、H3COOC用KMnO4和H2O2处理相同量的污水消耗H2O2的物质的量少D与歧化法相比，电解法具有产率高，且分离出KMnO4后滤液可循环使用12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，分别约为12、92向少量0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液加入几滴酚酞试剂，再加入0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液红色退去4向0.1 mol/L两份溶液中滴加0.1mol/L HCl，观察开
8、始无气体产生，一段时间后有气泡产生，后者产生的气泡比前者又慢又少下列有关说法正确的是A0.1 mol/L两份溶液中存在c(SO2- 3) c(CO2- 3)= c(HCO 3)c(HSO 3)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(SO2- 3)=Ksp(BaSO3)C实验3说明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO2- 3水解导致D实验4得到CO2在水中的溶解度大于SO213. 利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H 1= 99.0kJmol-1 反应2：CO2(g)+3H2(
9、g)CH3OH(g)+H2O(g)H 2= 483.0kJmol-1反应3：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H 3CO平衡转化率/%温度/100 50 100 300 500 200 400 X n(CO)/n(H2)=1/2 对于反应I，在容积为1L的恒容密闭容器中，总投料的物质的量一定，按照不同的投料比n(CO)/n(H2)分别充入CO和H2发生反应I，反应体系中CO平衡转化率(a)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AH 3 = 384.0 kJmol-1B升高温度和增大压强能提高反应I中CO的转化率C右图中，虚线表示的是起始投料比n(CO)/n(H2)小于1/2的
10、曲线D400时，起始投n(H2)=1 mol，则X点对应的平衡常数K=4VVVVNNNNVVVVNNNH3NVVVVNNNVVVVNNONH3VVVVNNVVVVNNOHHHVVVVNOVVVVNNNOVVVVNNO(I)O(II)+N2(III)+3H(IV)NH3(5)NH3(1)3H(2)NH3(3)N2(4)3H14. 以15N2作为进料，利用过渡金属氮氧化物（V14N0.7O0.45）作催化剂，能够在温和的条件下还原氮气。反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应(3)过程的S0B.反应过程中存在共价键的断裂与形成C.还原反应的产物为15NH3 D.若H原子与催化剂表面的O原子结合
11、将导致催化剂的失活二、非选择题：共4题，共58分。15. （14分）氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。（1）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，使用铁基催化剂催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题15图1中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平题15图1衡转化率随温度的变化)。铁基催化剂是以铁为主题的催化剂，常添加一些氧化物以增强其催化性能。Fe2O3晶体中阳离子的基态核外电子排布式为 。从题15图1可以看出随着温度升高NO的转化率先增大又减小，造成转化率减小的可能原因是 (答出两条即可)。pH7 8 40 30 20 10 10
12、9 50 6 60 70 80 NO的去除率/%（2）用惰性电极电解食盐水进行烟气脱氮处理如15题图2，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。阴离子交换膜H2NaCl溶液尾气NO含溶液15题图2 15题图3NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式 。NO的去除率与溶液的pH关系如15题图3所示。NO的去除率随溶液pH增大而逐渐降低的原因是 。（3）若废水中氨氮浓度过大，可在废水中加入MgSO4、Na3PO4溶液反应生成MgNH4PO4沉淀。不考虑副反应的发生，欲使混合溶液中c(NH4+)小于1.0106molL1，需控制混合溶液中c()与c(Mg2+)乘积范围为 。常温下：Ksp(
13、MgNH4PO4)2.5101316. （14分）化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：MNODFHQACB条件X(CH3CO)2OH2NCOOHOH2NCH3OHH2NCOOCH3ONH2KHCO3H2NCOOCH3ONHCOCH3四氢呋喃有机物YNO2OOHSOCl2NO2OONO2OOClCH3OH盐酸OHClH2NONHOCH3CONHONHNO2ONONH 已知：有机物Y为N氯代丁二酰亚胺（1）A分子中碳原子的杂化方式为 。（2）AB反应的条件X是 。（3）D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是 。（4）M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
