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1、第一单元 弱电解质的电离平衡基础过关1.下列物质属于易溶于水的强电解质的是( B )A.NH3 B.Ca(HCO3)2C.BaSO4 D.C2H5OH解析:氨气极易溶于水,但氨气自身不能电离,是非电解质,A错误; Ca(HCO3)2易溶于水,且水溶液能导电,是强电解质,B正确;硫酸钡难溶于水,但属于强电解质,C错误;C2H5OH是非电解质,D错误。2.判断下列说法正确的是( D )A.盐都是强电解质B.其水溶液能导电的物质都是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.浓度一定的强电解质溶液,升高温度其导电性增强解析:浓度一定的强电解质溶液,升高温度,离子浓度变化不大,但离子
2、的运动速率加快,导电性增强。3.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱,故B错误。4.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是( D )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马
3、林苛性钾HI乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3解析:盐酸是混合物,HD是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质, A错误;HI是强电解质,B错误;氨水是混合物,不是弱电解质,C错误。5.下列电离方程式中正确的是( A )A.NH3H2ON+OH-B.KClO3K+Cl-+3O2-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.NaOHNa+OH-解析:B中Cl不可拆,C中应用“”,D中NaOH完全电离,不能用“”。6.下列溶液导电能力最强的是( D )A.0.1 molL-1的氨水100 mLB.0.1 molL-1的醋酸50 mLC.0.05 molL-1的醋酸1
4、00 mLD.0.05 molL-1的硫酸100 mL解析:导电能力强说明溶液中自由移动的离子浓度大,A、B、C均部分电离,A、B项中阴、阳离子浓度之和远小于0.2 molL-1,C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 molL-1;D项中H2SO4完全电离:H2SO4 2H+S,阴、阳离子浓度之和等于0.15 molL-1。7.下列离子最容易结合H+的是( C )A.OH-B.CH3COO-C.CH3CH2O- D.ClO-解析:越难电离出氢离子的化合物,则相应的阴离子就越容易结合氢离子。乙醇是非电解质,很难电离出离子,因此CH3CH2O-最容易结合氢离子。8.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱
5、电解质的是( A )A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01 molL-1B.醋酸以任意比与水互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中若醋酸完全电离,则c(H+)=1 molL-1,而现在c(H+)= 0.01 molL-1,说明醋酸部分电离,为弱电解质;选项B为醋酸的物理性质,不能证明CH3COOH是弱电解质;选项C说明醋酸为一元酸,不能说明其电离程度的大小;选项D中溶液的导电能力与离子浓度的大小有关,与电解质强弱无关,不能说明醋酸是弱电解质。9.已知水的电离方程式:H2OH+
6、OH-。下列叙述中,正确的是( B )A.升高温度,Kw减小B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H+)降低解析:升高温度,Kw增大,A错误;加入氨水,水的电离平衡左移,结果c(OH-)仍然增大,C错误;Na+和Cl-不影响水的电离平衡,D错误。10.能使水的电离平衡向左移动,且所得溶液呈酸性的是( D )A.在水中加入NaOH固体B.在水中加入K2SO4固体C.将水加热D.向水中通入HCl气体解析:向水中加NaOH、HCl均可使水的电离平衡向左移动,但前者使溶液呈碱性,后者使溶液呈酸
7、性;加入K2SO4对水的电离无影响;将水加热,水的电离平衡向右移动,水仍然呈中性。11.已知室温下0.01 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=4.32 10-4 molL-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数是( C )A.110-14C.=110-14D.无法确定解析:Kw只与温度有关,常温下Kw=110-14,C正确。12.现有下列八种物质:NaOH溶液 铁丝 液态HCl 熔融氯化钠 硫酸钠固体 CO2 酒精 生石灰。(1)上述物质中,可导电的是 (填序号,下同)。 (2)上述物质中,属于非电解质的是 。 (3)上述物质中,属于电解质但不导电的是 。 解析:NaOH溶液能够
8、导电,是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质;铁丝能够导电,是单质,既不属于电解质也不属于非电解质;液态HCl,不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;熔融氯化钠能够导电,是化合物,属于电解质;硫酸钠固体不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;CO2不能导电,溶于水生成的碳酸电离,溶液能够导电,属于非电解质;酒精不能导电,溶于水也不导电,属于非电解质;生石灰不能导电,熔融状态能够电离,能够导电,属于电解质。(1)上述物质中,可导电的是;(2)上述物质中,属于非电解质的是;(3)上述物质中,属于电解质但不导电的是。答案:(1) (2) (3)13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能
9、力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)a、b、c三点溶液中,c(H+)由小到大的顺序是 。 (3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液中c(H+)减小,可采取的措施主要有 、 (写2种)。 解析:(1)冰醋酸为共价化合物,只有加入水才会电离,导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强,说明c(H+)越大。所以c(H+)由小到大的顺序为cab。(3)溶液越稀,电离程度越大,所以c点电离程度最大。(4)若要使c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,则可加入与H+反应的物质,如活泼金属单质、碱、
10、碳酸盐等。答案:(1)“O”点处醋酸未电离,不存在自由移动的离子(2)cab (3)c(4)加入NaOH固体 加入Mg、Zn等固体(合理即可)能力提升1.用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL-1)进行下列实验,能证明醋酸是弱电解质的是( D )A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.测得白醋溶液中的c(H+)在110-2 molL-1到110-3 molL-1之间解析:c(H+)1 molL-1可以说明醋酸为弱酸。2.水的电离过程为H2OH+OH-,在25 时,水的离子积Kw=110-14,在35 时,水的离子积Kw(35 )=2.110-14
11、 ,则下列叙述正确的是( D )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 时,c(H+)c(OH-)C.35 时的水比25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热的解析:温度升高,Kw增大,c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大;因温度升高平衡向右移动,故水的电离为吸热反应。3.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 ( D )A.两条曲线上任意点均有c(H+)c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T110-7mol/L,B正确;水的电离是吸热反应,升温促进水电离,c(H+)、c(OH-)及Kw都增大,所以T1ac,与锌反应产生H2速率:v2v1v3;等浓度、等体积时, n(HCl)=n(H2SO4)=n(CH3COOH),所以n1=n2=n3;中和一定量NaOH生成正盐时,V1=V3=2V2。答案:(1)bac (2)n1=n2=n3 (3)V1=V3=2V2 (4)v2v1v3第 页
