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1、第2章化学反应的方向、限度与速率 单元测试一、选择题(共0分)1一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示。(平衡转化率：平衡后原料转化掉的物质的量占投料时的百分比)n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A05min用A表示的平均反应速率为B该反应在10min后才达到平衡C平衡状态时，D物质B的平衡转化率为20%2可逆反应在体积不变的密闭绝热容器中反应(绝热容器不与外界发生热交换)，和的投料比为，则达到平衡状态的标志是单位时间内消耗n mol 的同时消耗2n mol 混合气体的密度不再改变的状态体
2、系的温度不再变化氮气的物质的量百分数不变ABCD3在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(Ls)，则图中阴影部分的面积可表示AZ的浓度的增加BY的浓度的增加CX的浓度的减少DX的物质的量的减少4对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是ABCD5环保是21世纪人类社会的主要研究课题之一、火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石-石膏烟气脱硫是
3、除去SO2的一种常用方法，其具体过程如下图所示：研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图。下列有关说法正确的是A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率也越高B将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率C上述方法中用石灰石浆液每吸收理论上同时生成D石灰石浆液pH5.7即碱性增强烟气脱硫效果降低的原因是此时石灰石的稳定性变差6我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差
4、，则下列说法中正确的是A比更容易与CO发生反应BC整个反应分为三个基元反应阶段，其中第二个反应阶段活化能最大D其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率同时提高反应物的转化率7某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A升高温度，若增大，则B通入一定量，达新平衡后减小C加入等物质的量的CaO和，达新平衡后增大D加入一定量氩气，平衡不移动8Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313
5、K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A由曲线可得，降解反应在50150s内的平均反应速率B实验的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢D升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢9下列说法不正确的是A反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0B反应H2S(g)+ZnO(s) =H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自
6、发进行，说明该反应的H0DSiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H010用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2min后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。下列分析合理的是A铜与稀硝酸反应生成的气体为和B根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时吸收了热量C根据实验现象推测，可能为铜与稀硝酸反应的催化剂D当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面无现象11多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现TC时，气态条件下，甲醇(CH3OH)在
7、铜基催化剂表面进行反应的机理与能量变化如下： 下列有关叙述错误的是A反应I与反应II均为吸热反应B正反应的活化能：反应I 反应IIC反应物与铜基催化剂的接触面积增大可提高反应速率D反应I为CH3OH(g)= CO(g) + 2H2(g) H 012下列措施能明显提高化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98的浓H2SO4CAgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强D恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到
8、化学平衡状态的是密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器中混合气体的总物质的量不变密闭容器中的体积分数不变混合气体总质量不变ABCD全部14一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志AA的消耗速率是C的分解速率倍B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBDA、B、C的浓度之比为不再变化二、填空题(共0分)15某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。(转化率：某时刻后原料转化掉的
9、物质的量占投料时物质的量的百分比)(1)该反应的方程式可表示为_。(2)图中ac段速率增大的可能原因是_。(3)下列说法正确的是_。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C当用Z表示的反应速率时说明该反应已达平衡D时，Y的消耗速率：ab段小于bc段E.反应物的总能量高于生成物的总能量(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号)。降低温度减少X的物质的量保持压强不变，充入He使容器的体积增大保持容积不变，充入He使体系压强增大16已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：CH4(g)=C(s)2H2(g)，2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用
10、天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：反应的H(298 K) =74.848 kJmol-1，S(298 K)=80.674 Jmol-1K-1；反应的H(298 K)=376.426 kJmol-1，S(298 K)=220.211 Jmol-1K-1。已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断反应在常温下能否自发进行_(填“能”或“不能”)。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。17根据所学知识和已有生活经验，分析以下反应在给定温度下能否正向自发进行，将这些反应的
11、焓变和熵变“0”或“0”填入表格。化学反应正向是否自发HS常温Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)_常温6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)_00常温NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)_常温C(s)CO2(g)=2CO(g)_18碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_。(3)当反应达到平衡时，
12、的转化率是_，该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内消耗，同时生成B的物质的量保持不变C密闭容器中不发生变化时D密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_。三、实验题(共0分)19亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105，沸点79，140以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。(1)实验室合成SOCl2的原理之
13、一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_。装置A、C除干燥气体外，另一作用是_。写出装置E中发生反应的化学方程式：_。实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：_。(2)工业上制得氯化亚砜的反应如下：iSO3(g)+SCl2(g)SOCl2(g)+SO2(g) H1=+302kJmol-1iiSO2(g)+PCl5(g)SOCl2(g)+POCl3(g) H2=-268kJmol-1向1L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0molSO3(g)和1
14、.0molSCl2(g)，进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。T1时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2mol。则该温度下，PCl5的平衡转化率为_，反应I的平衡常数的值为_。20某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应：；反应：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反
