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1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A容
2、器内的压强不再改变Bc(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C混合气体的密度不再改变DSO2的生成速率与SO3的消耗速率相等2、下列说法不正确的是A己烯可以用于萃取溴水中的溴B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH3、下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2 B乙酸的结构式：CH3COOHC2丁烯的键线式： D乙醇分子的比例模型：4、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是A
3、BHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT与FeCl3溶液不发生显色反应D方法一的原子利用率高于方法二5、下列说法正确的是( )下列图示与对应的叙述符合的是( )A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系6、聚氯乙
4、烯的单体是ACH2CHClBCH2=CHClCCH2=CHClD7、2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关它的说法错误的是A分子式为C9H8O2B能发生酯化、加成、氧化反应C苯环上的二氯代物为4种D分子中所有碳原子可能共平面8、下列方法可用于提纯液态有机物的是A过滤 B蒸馏 C重结晶 D萃取9、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏10、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A
5、78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）A用米汤检验含碘盐中的碘元素B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤12、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH
6、3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含CHO的有机物是ABCD13、下列各种变化中，不属于化学变化的是A电解熔融氧化铝的过程B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀14、下列有关化学用语表示正确的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3B钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3C向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e =PbSO4215、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）pH1212溶质NaOHNH3H2OA
7、中c(NH4+)等于中c(Na+)B两溶液中溶质的物质的量浓度：C中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：16、下列化合物命名正确的是A2乙基丁烷B2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2，2，3三甲基3丁烯17、以下说法哪些是正确的（ ）A氢键是化学键B甲烷可与水形成氢键C乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸19、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4
8、、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()A一定含有MgCl2和FeCl2B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有Al，其质量为4.5 gD一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等20、已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D在Na2O
9、2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同21、已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是A30% B=30% C30% D无法确定22、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期
10、元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。24、（12分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式
11、_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。25、（12分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN
12、溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。26、（10分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化钠固
13、体在保存时需注意_，原因是_。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：连接仪器顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)；检查装置气密性；装入固体药品及试剂，连好装置；加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是_。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为13的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_。27、（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_；（3）仪器中加入的是_，其目的是_；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观
