离子浓度大小比较题型归类解析

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1、离子浓度大小比较题型归类解析离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化 学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离 平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比 较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行 归类解析，供参考。总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析 这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三

2、大守恒 分析，(质子守恒可以不用时不用)类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1. H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为:H+H2PO4-HPO42-PO43-OH-例2、NH3H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH-NH4+H+例3、在0.1molLiNa2CO3溶液中，下列关系正确的是()A. C(Na+) = 2C(CO32-)B. C(OH-) = 2C(H+)C. C(HCO3-)C(H2CO3)D. C(Na+)VC(CO32-)+C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)

3、2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-) C(H2CO3)，依物料守恒，有 C(Na+) = 2 C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)，故 C(Na+) C(CO32-)+C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-) +2C(H2CO3),故C(OH-)#2C(H)。综合上述，正确答案为C。例4、明矶溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()A. C(K+)C(A13+) B. C(K+) = C(A13+) C. C(H+) = C(OH-) D. C(A13+)VC(H+) 解析

4、：明矶在水中电离：KA1(SO4)2=K+A13+2SO42-，因 A13+水解，A13+H2OA1(OH)3 +3H+,溶液显酸性，所以有 C(K+)C(A13+), C(H+)C(OH)-，C(A13+)c(H+), 故正确答案为Ao例5、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()oA. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)B. C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)C. C(Cl-)=C(NH4+) C(H+) = C(OH-)D. C(NH4+) = C(Cl-) C(H+) C(OH-)解析：因少量nh4+发生下列水解：nh4+h2o =nh3h2o+h+

5、故有C(C1-)C(NH4+), 故正确答案为A。类型二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然 后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后 对离子浓度大小作出估计和判断。1恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况区 别)反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问 题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例6、在1 OmLO.lmolLiNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中 各微粒的浓度关系错误的是()。A.

6、 C(Na+)C(AC-)C(H+)C(OH-)B. C(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)C. C(Na+) = C(AC-)+C(HAC)D. C(Na+)+C(H+) = C(AC-)+C(OH-)解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为1 x 1 0-3mol,两者恰好反应生成NaAC, 等同于单一溶质，故与题型一方法相同。由于少量AC-发生水解：AC-+H2O HAC+OH-故有C(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确， A错误。故该题选项为A。例7、等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度 应满

7、足的关系是()。A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) D. C(M+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-) 解析：根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐。因少量A-发生水解。A-+H2O HA+OH-, A-减少，溶液呈碱性，故C正确；又根据电荷守恒D也正确。2 pH等于7型解题指导：酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是C (H+) =C (OH-) 故分析此类问题从两方面入手：(1)考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。(2)判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法

8、是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。例8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。A. C(HCOO-)C(Na+)B. C(HCOO-)VC(Na+)C. C(HCOO-) = C(Na+)D.无法确定 C(HCOO-)与 C(Na+)的关系解析：根据溶液中电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCOO-)+C(OH-)因 pH=7，故 C(H+) = C(OH-)，所以有C(Na+) = C(HCOO-)，此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱 酸盐，溶液呈碱性，而现在pH=7,故酸须略为过量。答案为Co例9、在常温下1 0mLpH=

9、10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好 等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()oA. C(A-) = C(K+)B. C(H+)=C(OH-)VC(K+)VC(A-)C.v 20mLD.v 10-4molL-1,根据电荷守恒，无论是强酸或是弱酸，都有下列关系： C(H+)+C(K+) = C(OH-)+C(H+)，因 pH=7,C(H+) = C(OH-),故 C(A-) = C(K+)，A 选项正确， B错；当HA为强酸时，加入10mLKOH与HA刚好中和，pH=7,此时V=为20mL，当HA 后为弱酸时，有两种方法可以分析：(1) 假设两考等体

10、积混合则，则电离出来的n(H+)和 n(OH-)恰好反应完全但此时及有 酸(pH=4时，酸的浓度大于1x10-4mol/L) pH10-4molL-1,故加入 V(HA)V10mL 即达 pH=7，此时 V 20mL，综后合上述，V 20mLD.V 7为了使pH=7只能多加酸,故答案C也正确.3反应过量型解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况(1) 当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时，可认为盐中的弱离了不水解，此时主要考虑电离 对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离，程度很小)，此时只考虑离子 水解对离子浓度造成的影响。例10、将

11、0.2molL-iHCN溶液和0.1molL-i的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性， 下列关系式中正确的是()。A. C(HCN)VC(CN-)B. C(Na+)C(CN-)C. C(HCN)C(CN-)=C(OH-)D. C(HCN)+C(CN-)=0.1molL-i解析：将0.2molL-1 HCN溶液和0 1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，C(CN-) = 0.05molL-1, c(HCN) = 0.05molL1,由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 的电离程度，故C(HCN)C(CN-)，A错。由上述分析知C(CN-)V0.05molL-1,而C(Na+

12、) = 0.05molL-1, B正确；根据C、N元素守恒可得C(HCN)+C(CN-) = 0. 1 molL-1,故D项 也正确；根据电荷守恒：C(OH-) = C(H+)+C(Na+) (CN-)故C不正确，综合上述正确答案 为 B、Do例11、把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中 粒子浓度关系正确的为()oA. C(CH3COO-)C(Na+)B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)C. 2C(H+)=C(CH3COO-)C(CH3COOH)D. C(CH3COOH)+C(CH3COO-) = 0.01molL-1解析：

13、将0.02molL-1 CH3COOH和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合后，混合液的溶 质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量相等，浓度为5x 1 0-3molL-1,由于CH3COOH 电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，所以C(CH3COO-)C(Na+)，但无论怎样变化，由物料 守恒知：C(CH3C00H)+C(CH3C00-)=0.0 1 moLL-1正确答案为A、Do例12、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系 正确的是()oA. C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)B. C(NH4+) C(Cl-) C(

14、OH-) C(H+)C. C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)D. C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)解析：pH=3,C(HCl)=10-3molL-i, pH=ll, C(OH-)=1 0-3molL-i,因氨水为弱电解质，所以c(nh3h2o)c(hci )，两者等体积混合后，氨水过量。因氨水电离程度大于nh4+ 水解程度。所以c(nh4+)c(ci-),同时也存在c(oh-)c(h+),而nh3h2o电离只是少数, 所以存在C(Cl-)C(OH-),故正确答案为Bo类型三、盐与碱(酸)反应型解题指导:此类问题与类型二第三种情况相似，反应到最后也一般为盐和酸(或碱)的 混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相当强弱入手。例13、将O.lmoLL-i的醋酸钠溶液20mL与0. 1 molL-i盐酸1 OmL混合后，溶液显酸 性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()oA. C(CH3COO-) C(Cl-) C(H+)