《福建省福州市闽侯第一中学2023学年高三下学期第五次调研考试化学试题(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市闽侯第一中学2023学年高三下学期第五次调研考试化学试题(含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 装置II是收集装置，用于收集氯化铝装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 a
2、处使用较粗的导气管实验时更安全ABCD2、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ3、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A3p64s1
3、B4s1C3d54s1D3d104s14、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A13CO2和12CO2互称同位素B13C原子核外有2个未成对电子C尿素属于铵态氮肥D13C的质量数为75、下列化学用语表述正确的是( )A丙烯的结构简式:CH3CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的电子式HD乙酸的键线式:6、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A二者互为同分异构体B二者均能发生氧化反应和取代反应C胆烷酸中所有碳原子可能处于同
4、一平面内D等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同7、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是A含不同的质子数B含不同的电子数C含相同的中子数D互相转化时不属于化学变化8、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）ANaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2
5、C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO210、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NAB60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键C标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NAD10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA12、以下关于原子的未成对电子数的叙
6、述正确的是()钠、铝、氯：1个；硅、硫：2个；磷：3个；铁：4个A只有B只有C只有D有13、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，测得c（FeO42）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（ ）A图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42转化速率越快B图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42转化速率越快C图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42的转化D图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42优良的稳定剂14、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是A屠呦呦用乙醚提取青蒿素B伏打发明电池 C拉瓦锡研究
7、空气成分D李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成AABBCCDD15、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZBX、Y、Z都能发生取代反应CX分子所有碳原子可能共平面D与X具有相同官能团的同分异构体还有5种16、容量瓶上未必有固定的（ ）A溶液浓度B容量C定容刻度D配制温度二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
8、（1）Q在元素周期表中的位置为_。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：_(用离子方程式表示)。（4）QM2的电子式为_。（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：回答下列问题：(1)A的名称是_；C中含氧官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4) F的结构筒式是_。(5)同时满足下列条件的G的同分
9、异构体共有_种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：_。能发生银镜反应 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_。19、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。 三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有
10、机溶剂乙醚-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6不溶于水请回答下列问题：（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是_，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是_。使用无水氯化钙主要是为避免发生_（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 _（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液
11、，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 _（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 _纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164。（4）本实验的产率是_（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是_。20、CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HClC2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装 置
12、未画出)和有关数据如下：(1)A中恒压漏斗的作用是_；A装置中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象_。(3)装置E中的温度计要控制在70，三口烧瓶采用的最佳加热方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_。(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：CCl3CHO+NaOHCHC
13、13+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液 为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘标准液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_。21、二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。反应开始至达平衡时，(H2)=_；该温度下反应的平衡常数为_mol-2L2。若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_。(2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化：反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H0反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H0
