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1、硫酸说课设计一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物H2SO4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNO3性质的学习奠定了坚实的基础。2、本节课的重点 本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。3、本节课的难点本节课的
2、难点是浓硫酸的强氧化性。4、本节课的教学目标 （1）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。 （2）能力目标：分为以下三点： 、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。二、学生情况分析1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓
3、硫酸的化学性质无接触。2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。三、教法和学法1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题 提出假设 设计方案 验证假设 归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。
4、2、学法指导：让学生通过思考 提出假设 设计方案 验证假设 获得新知，在原有的知识基础上发展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。四、教学设计1、时事新闻导出问题：、播放宜昌硫酸泄露事故新闻、观看录象后提出问题：A、为什么现场烟雾腾腾？B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？2、解决问题复习性质、解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。、解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？3
5、、进行假设展开探究、探究实验 A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：（A）、浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。（B）、硫酸和路面上复杂的物质发生反应产生了一种有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：专家链接 a、SO2 b、SO3 c、H2S 按讨论所的实验方案，开始实验并做好相关记录。使用药品或操作现象产物检验结论 、总结探究的结果：浓硫酸具强氧化性，还原产物为SO2。过渡：书写浓硫酸和稀硫酸与铁、铜反应的方程式，并画出双线桥表示
6、电子转移的方向和数目。4、浓稀对照突破难点浓硫酸氧化性特点：、强 、显氧化性的是+6价硫，还原产物是SO2稀硫酸氧化性特点：、弱 、显氧化性的是+1价氢，还原产物是H2讲解：可见浓度的变化，有时也会引起性质的变化。过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反应，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？5、引出问题继续探究、目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因、硬件：试管、试管夹、镊子、铁钉、浓硫酸、稀硫酸、CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：A、浓硫酸和铁常温下不反应 B、浓硫酸常温下和铁
7、发生了反应但看不到明显现象。按讨论所的实验方案，开始实验并做好相关记录。使用药品或操作现象产物检验结论、归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。6、总结性质引出用途、总结浓硫酸的性质，引导学生回答问题D、性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。7、思考巩固、演示蔗糖和浓硫酸的反应、问下面几个问题：A、蔗糖和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质？B、为什么反应中蔗糖的体积会膨胀？C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反应后的产物（装置图以及涉及的反应方程式）？8、布置作业五、板书设计硫酸一、浓硫酸的性质1、溶于水放热 2、吸水性 可用作干燥剂3、脱水性 按2：1夺取有机物中的H、O使有机物碳化。4、氧化性、2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+H2O 6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OH2SO4（稀）+Cu 不反应 H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2、浓硫酸的氧化性特点：A、强 B、S(+6)被还原，还原产物是SO2、钝化二、浓硫酸的用途
