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1、2005-2012年全国各地高考真题汇编（氧化还原）1.(2012海南) 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A.M B. M2+ CM3+ D. MO2+2.（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33.（2012四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.
2、0 mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是( )ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol4.（2011上海） 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
3、H)3C 2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25.（2011全国I）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y6.（2010全国II） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中
4、化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:17. （2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A、HClO B、Al2O3 C、N2O3 D、SiO28.（09年福建理综6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9（09年广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是( )AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，
5、溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10（09年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是( )A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀1（09年广东文基66）下列有关化学与生活的说法不正确的是( )A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
6、，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂12（09年海南化学7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： ( )APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO213.（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 CAlN中氮的化合价为+B
7、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g14.（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2 mol B1 mol C0.5 molD0.25 mol15（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O16.（08天津）1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、
8、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。17.（08全国II） (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(
9、)ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3 BN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N218.（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O219（07全国）己知氧化还原反应：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11mol C12mol D13mol20（07全国）等物质的量的下列化合
10、物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )AKClO3（加MnO2催化剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2 （水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）21（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电22.（07山东）一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的2422422。若用0.10001的溶液中和相同质量的2422422，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（molL-1）为( )提示：224是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O
11、48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.008889 0.080000.12000.240023（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( ) AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂24（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (
12、)A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移25（07上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因 。26（07北京）（15分）北京市场销售
13、的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液
