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1、专题复习一 原电池原理Zti问题 1、如右图，回答下列问题：负极的电极材料是：正极的电极材料：电极反应：正极：负极：总方程式为：电子的流向：电流的流向在电解质溶液中H+运动到：.极。在电解质溶液中SO42运动到：极。实现的能量转化：4上述原电池工作效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图知识梳理：1：原电池：2：原电池正负极参加反应的物质：.在负极反应， 3：电极反应：负极发生正极发生.4：原电池的正负极现象：负极.正极：5：电子的流向从流到，电流的流向从流到6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到7：形成原电池可以反应速率8、盐桥的作用：9、燃料电池的负极一般是：在正极
2、反应。.极.正极一般是:典型例题： 例1：理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A. HCI+NaOH=NaCI+HO AH02B. 2CHOH(I)+3O (g)燃2CO (g)+4HO(l) AH03222C. 4Fe(OH) (s) +2H O(l)+O (g)=4Fe(OH) (s) AH02 223D. 2H(g)+O(g)=2HO(l) AH02 2 2例2、下列装置中能构成原电池产生电流的是CuA.B.强化训练：1、在用Zn、C u片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()24锌片是正极，铜片上有气泡产生C电流方向是从锌片流向铜片D电解液的p
3、H保持不变2、A.B.C.D.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H)TZnSCV盐桥uSOj3、A.B.C.D.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( 正极反应为Zn2e-=Zrr+电池反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 在外电路中，电子从正极流向负极 盐桥中的K+移向乙甬04溶液4灯陋胞和KC1幫液溶液中h2so4的物质的量减少水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 放电时OH-向正极移动 D总反应为2Li+2H20=2Li
4、0HH2t4、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A C4、如图的烧杯中试管内有一铁钉，放置数天后观察。(1) 若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀电极反应为：负极：正极。(2) 若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀电极反应为：负极；正极。5、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu(s)=C4+ (aq) +2Ag(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题：(1) 电极X的材料是;电解质溶液Y是；(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生
5、的电极反应为(3) 外电路中的电子是从电极流向电极。专题二 化学电源(一次电池和燃料电池)问题2：如下装置，回答下列问题:(1) 右电极为电池极，电极反应为： (2) 左电极为电池极，电极反应为(3) 该电池的总反应为：工作一段时间后，溶液的pH怎样变化： 知识梳理：一、一次电池1、碱性锌锰干电池负极反应： 正极反应： 总反应式：Zn+2MnO+2H0=2Mn00H+Zn(0H)。2 2 22、锌银电池负极反应正极反应:总反应式：Zn+Ag20+H20=Zn(0H)2+2Ag。3、锂电池负极是锂电池内电解液可以含水吗？ 可以含酒精？。原因： 二、燃料电池(是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接
6、转换成电能的化学电池。(氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池)4、燃料电池(氢氧燃料电池)总反应式： 写出下列不同导电介质情况下的电极反应式：(1) 电解质溶液为稀硫酸负极：.正极：(2) 电解质溶液为KOH溶液负极：正极：电解质溶液为k2so4溶液24负极：; 正极：固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(02-)在其间通过.负极：; 正极：(5)以固体碳酸盐一如碳酸钠为电解质，这种固体电解质在高温下允许C032-离子通过。电池工作3时一极通H2，一极通C02和02.2 2 2负极：; 正极：燃料电池的优点是：三：二次电池(可充电，可多次重复使用)例1、铅蓄电池是最常见
7、的二次电池，负极材料是，正极材料 。iH2SO4(aq)I、yijPbO2避力放电时是：池，实现的能量转化是： 负极反应：； 正极反应： 总反应：(2) 充电时是：池,实现的能量转化是： 阴极反应：，； 阳极反应： 总反应：.(3) 可充电电池充电时，电极与外接电源的正负极如何连接?典型例题例：1:电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag20,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应 式为：Zn+AgO二ZnO+2Ag2(1 )该电池的正极 ，负极是(2) 该电池负极的电极反应式为：.(3) 理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度(4) 该电池工作时，电解质中的阴离子向极移动 例2：下
8、图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H O+O T2 2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部 储存电池内的新型发电装置例3、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为:2CH OH+3O =2CO +4H 0。3 222(1) 右电极为电池极，b处通入的物质是(2) 左电极为电池极，a处通入的物质是(3) 负极反应式为：
9、(4) 正极反应式为：例 4： 目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电 的B ,，-AI203陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS-放丁 Nax,以下说法，正确的是()A. 放电时，钠作正极，硫作负极B. 放电时，钠极发生还原反应C. 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D. 充电时，阳极发生反应Sx 2-2e-= XS 例5：镍镉(NiCd )可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2Ni0(0H) + 2H0 放隹Cd(OH) + 2Ni(0H)。2 充电 2 2
10、充电时阳极反应为(2) 充电过程是能转化为.能的过程(3) 放电时负极附近溶液的碱性 (填增强、不变、减弱)放电时电解质溶液中的0H-向极移动强化训练：1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶 液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+酣02 +此0(|) =Zn(0H)2(s) + 下列说法错误的是 ()A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2Mn0 (s)+H0(1)+2e-= Mn 0 (s)+20H- (aq)2223C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11、2、Mg H202电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电 池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg电极是该电池的正极b.h202在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中C1-向正极移动3、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质， 这种固体电解质在高温下允许氧离子(02-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有02参加反应的a极为电池的负极B. b极的电极反应为：H - 2e- + O2- = H O2 2C. a极的电极反应为：0 + 2HO + 4e- = 4
12、OH-2 2D负极反应为H - 2e- + 20H- =2也0虫臥干爍多孔电段a-O2iriir:謔ii多扎电摄b山 EI4)4、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电在海水中电池总反应可表示为5MnO +2Ag+2NaCI=NaMn O +2AgCI225 10下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式：Ag+CIe-=AgCIB每生成1 mol Na Mn O转移2 mol电子25 10C. Na+不断向“水”电池的负极移动D. AgCI是还原产物5、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通
13、甲烷和氧气, 其电池反应为：X 极：CH+100H-8e-=C0 2-+7H0； Y 极：20 +4H O+8e-=8OH-4 3222下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 ()A通入甲烷的电极(X)为电池的负极，通入氧气的电极(Y)为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C. 在标准状况下，通入5. 6L氧气，完全反应后有1.0 moI的电子发生转移D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高6、电车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为幣崙帆池示jkh -1、放电-Pb+PbO+4H+2S02- 充电 2PbS0 +2H 0，则下列说
14、法正确的是()2442A. 放电时：电流方向由B到AB. 放电时：正极反应是Pb+S02-2e-=PbS044C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是 PbS04+2H20- 2e-=PbC2 + SOj-+4H+ 7、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负 极发生的反应是( )A. CH0H(g)+0(g)-2e-=H0(I)+C0(g)+2H+(aq)3 2 2 2B. 0 (g) +4H+ (aq) +4e-=2H0 (I )22C. CH0H(g)+H0(I)-6e-=C0(g)+6H+(aq)3 2 2D. 0(g)+2H0(I)+4e-=40H-N2228、根据右图，下列判断正确的是A.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B烧杯b中发生的
