第八单元、 金属和金属材料复习教案主备人：何宏涛一、中考考点 1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属2. 生疏金属材料在生产、生活及社会进展中的重要作用3. 了解常见金属的特性及其应用，生疏参加其他元素可以改进金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金 4．知道常见的金属与氧气的反响了解防止金属锈蚀的简洁方法5. 记住金属活动性挨次，能依据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象6. 把握置换反响的特点，能用金属活动性挨次表对有关的置换反响进展简洁的推断7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁复原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施 8．生疏铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触； 9．知道废弃金属对环境的污染，生疏回收金属的重要性.二、第八单元学问点〔一〕、金属材料 1、 纯金属〔90 多种〕 合金 〔几千种〕2、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
2） 大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕（3） 有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 抗腐蚀性能更好生铁：含碳量 2%~4.3% 钢：含碳量 0.03%-2% 不锈钢：含铬、镍的钢 黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等〔1〕熔点高、密度小、优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好〔二〕、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐〔条件：“前置后，盐可溶”〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)〔三〕、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱应用：在金属活动性挨次里：〔１〕金属的位置越*前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不行用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
〔除 K、Ca、Na、Ba〕〔四〕、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是 Fe3O4 〕、赤铁矿〔主要成分是 Fe2O3 〕 2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢、由于铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④查找金属的代用品 意义：节约金属资源，削减环境污染三、经典试题1．在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是 ，热水瓶胆壁上的金属是 ，温度计中填充的金属是 2 以下物质的转化能通过置换反响实现的是〔 〕 A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3 C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO43. 请你参与某学习小组的探究活动，并答复相关问题：觉察问题：小丽觉察盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜觉察自己的铜制眼镜框外表消灭了绿色的铜锈；小玲觉察苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的缘由是什么？ 收集证据：〔1〕回忆已有学问：铁生锈的条件是 2） 查阅有关资料：“铜锈”主要成分是 Cu2〔OH〕2CO3〔俗称铜绿〕； 苹果“生锈”是果肉里的物质〔酚和酶〕与空气中的氧气发生了一系列的反响， 生成咖啡色的物质3） 试验探究：由试验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果得出结论：经过沟通争辩，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 〔填物质名称〕有关4） 反思与应用：利用所得结论进展填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；②请你提出一条延长食品保质期的建议 4. 某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下试验：称取 8g 该黄铜样品〔已加工成粉末〕，放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体 0.1g1） 通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2） 假设想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？ 5．请用合理方法除去以下物质中含有的杂质 用化学方法除杂质的要写出化学方程式)（1） 铜屑中含有少量铁屑(两种方法)方法一： ：方法二： 。
2） 铁屑中含有氧化铁 ；（3） 一氧化碳含有二氧化碳 ；（4） 硝酸铜溶液中含少量硝酸汞 6．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量(g)101020取用稀硫酸的质量(g)100120100反响后过滤得到枯燥固体的质量2212(g)计算：⑴金属混合物中铁的质量分数⑵可制得硫酸亚铁的质量⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。