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1、 .wd.化学反响速率与平衡测试题一 1以以下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，以下表达正确的选项是 A此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反响时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在n t2 abcdeNH3H20t1tD在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-2对于密闭容器中的反响：N2g+3H2g2NH3g；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)
2、随时间变化的关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是 A点a处的正反响速率比点b处的大B点 c处的正反响速率比逆反响速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反响至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大。3对于反响A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界条件X、Y的关系如以下图，以下结论正确的选项是 AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y34、如以下图，向A中充入1molX和1molY，向B中充
3、入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在一样温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反响 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)到达平衡时，VA=1.2aL，则以下说法错误的选项是 A反响开场时，B容器中化学反响速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C翻开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL连通管中气体体积不计D翻开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大8将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g) 2C(g)，假设经2s后测得C的浓度为0.6molL1，以下几种说法：用物质A表示的反响的
4、平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反响的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1，其中正确的 ABCD5右图是恒温下某化学反响的反响速率随时间变化示意图。以下说法不符合该示意图的是 A反响到达平衡时，正反响和逆反响速率相等B该反响到达平衡I以后，增大反响物的浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC反响到达平衡I以后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID同一种反响物在平衡态和平衡态II时浓度不相等。6反响N2g3H2g 2NH3g；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积YtT1T2比13充入N2和H2，在一定条件下发生反响，以
5、以下图是某物理量Y随时间t变化的示意图，Y不可以是 A密闭容器的压强B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量7在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进展化学反响：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在一样温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。以下说法正确的选项是 时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/
6、mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反响速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反响在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%Dt分钟时，反响所处的温度高于8509在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3AgBgxCg2Dg。2min末该反响到达平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。以下判断错误的选项是Ax1 B2min内A的反响速率为0.3 mol
7、(Lmin)1CB的转化率为40% D假设混合气体的密度不变则说明该反响到达平衡状态10可逆反响aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如以下图，以下说法正确的选项是A该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B该反响在T2温度时到达化学平衡C升高温度，平衡会向正反响方向移动D该反响的正反响是放热反响过11对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.以下结论中不正确的选项是 A假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B假设平衡时，A、B 的转化率相等，说明反响开场时，A、B的物质的量之比为m:nC假设温度不变时，压强增大
8、到原来的2倍，到达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D假设m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再参加amol的B，到达新平衡时，气体的总物质的量等于2a12在容积固定的密闭容器中存在如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；HO)，满足如以下图的关系，则以下说法中正确的是 B、C可能均为非气态 假设B是气态，则C一定也只能是气态 假设B为固态，则C一定为气态 B、C可能均是气态 二、填空题1二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。1硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO
9、3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如以下图。根据图示答复以下问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)填“、“或“= 。2用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至
10、N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。3新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni由铁酸盐(MFe2O4)经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以下图：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。3在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反响：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反响到达平衡时C的浓度为1.2 mol/L。1假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反响为_填“吸热或“放热反
11、响。2假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_用序号填空4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C3某温度下，向容器中参加3 mol C和0.8 mo1 D，反响到达平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L4I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：AgBg Cg1假设开场时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。2假设开场时放入
12、3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。3假设开场时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol，3a mol，则xmol，ymol。平衡时，B的物质的量选填一个编号。甲大于2 mol 乙等于2 mol丙小于2 mol 丁可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。4假设在3的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II假设维持温度不变，在一个与1反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。5开场时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与1小题中的a进展比拟选填一个编号。甲ab乙ab丙ab丁不能比拟a和b的
