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1、第九章 阶段性评测卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：第I卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1（2006天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：下列叙述正确的是 （ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H增大2一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A混合气
2、体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)=0.5v(HI)Dc(H2):c(I2):c(HI)=1:1:23常温常压下，在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知2NO2 N2O4；H乙 甲乙 甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙4.（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol5（广东14）在一定条件下，固定容
3、积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的物质的量 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量6某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定减小 D
4、平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 7（2006江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T18恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A（g） B（g）+xC(g)。达平衡后，测得容器的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）A若x=1，则paB若x=2，则pa C若x=3，则p=a D若x=1，则p=a9液
5、氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e (NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列说法中不正确的是（ ） A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+ + NH2 C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是： A图I研究的是
6、t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低11（2006预测）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：（吸热反应）针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 12加热N2O
7、5时发生以下2个分解反应N2O5 N2O3O2 N2O3 N2OO2在1L密闭容器中，加热4 mol N2O5，达到化学平衡时，c(O2)为4.50 mol/L，c (N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下，下列数据中不正确的是（ ）A（N2O5转化率）= 76.5% Bc(N2O5) （平）= 0.94 mol/L Cc(N2O)（平）= 0.44 mol/L Dc(N2O) （平）= 1.44 mol/L 13在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)， H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（YCY）AP1P2，纵坐标指A的质量分数BP2P2，纵坐标指
8、C的质量分数CP1P2，纵坐标指B的转化率DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量oabX的转化率时间14右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积15（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab16（2000试测题
9、7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1V B原混合气体体积为1.2VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.4V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V17（2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常
10、数为K2，则（ ）AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)18（2001广东13）反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D1+ab第I卷（选择题）答案栏123456789101112131415161718第二卷（非选择题，共51分）二、填空题（共51分）19（6分）在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气
11、体中SO3的体积分数为46.2%。则SO2的转化率为 %，平衡时O2的浓度为 molL1，平衡时容器内的压强为反应前的 倍。20（2002广东20）（6分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）21（2006
12、上海25）(本题共8分)（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H0。CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL1 （填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ _（单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度22（8分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 molL1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是
