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1、期末考试高一年级化学试题试卷说明：本场考试75分钟。本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24 Al： 27 Fe:56 Cu ：64 第I卷（必做题，120分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。每小题只有一个选项符合题意）1合乎实际并用于工业生产的是 A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氢气和氯气混合经光照制氯化氢 C氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D高温分解石灰石制生石灰2碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因
2、。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A食盐加碘（盐） B面包加碘（盐） C大量食用海带 D注射含碘药3实验室制氯气，二氧化锰的作用是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D既作催化剂又作氧化剂4下列反应中，水只表现氧化性的是A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClO C2F2 +2H2O 4HF +O2 DCaO +H2O Ca(OH)2 光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A铜 B钢 C石英 D铝从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反
3、应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是 A NaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ABCD铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为AFe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOC Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(
4、OH)3下列各组离子能大量共存,并且溶液呈无色的是ACa2+、K+、Cl-、HCO3- BBa2+、Mg2+、OH-、Cl-CFe3+、Na+、Cl-、NO3- DNa+、Ag+、NO3-、H-能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成在CuBr2溶液中加入下列物质，不反应的是ACl2BAgNO3CN
5、aOHDHCl下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H2某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B可能有2 、O2和NO C 可能有Cl2和O2 D Cl2和SO2至少有一种、肯有NO、
6、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NO2NOHNO3 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2 B2H2SO4（浓）十CCO22H2O2SO2CH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO22.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A0.05
7、 molB1mol C1.05molD0.13mol二（本大题包括2小题，共30分）19胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程
8、式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 、 。含镁35的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。 现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验 方案。回答下列问题：(1)某化学实验小组利用上图所示实验装置，按照方案1 进行了实验。请问装置中仪器a的名称是 。(2)方案2中发生反应的化学方程式为 。(3)若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中误差最小的是 ；理由是 。第II卷（选做题，30分）友情提醒：本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、
9、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。A类题三（本大题包括2小题，共30分）非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的 变化，五种物质中都含有同一种元素。 (1)若a常温下是一种固体，则a是 ，c是 。 ec的化学方程式为 。 (2)若a常温下是一种气体，则a是 ，d是 。 ec的离子方程式为 。bc的化学方程式为 。将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠18g投入水中，收集到mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？m(Na)= g；m(Na2O)= g；m(Na2O2) gB类题
10、三（本大题包括3小题，共30分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e- NO + 2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： ；（2）反应中硝酸体现了 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： _。如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为核电荷数小于18的元素的单质。在一定条件下甲与丙、甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在
11、产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价，Z在常温下为液体。请填空：（1）甲是 （填化学式），乙是 （填化学式）（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 168L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。 (1)写出所有发生的反应方程式： (2)混合物中铁的质量是 克。 (3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 。江苏省盐城中学20082009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题答卷（2009.1）二、 选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DAAACCBDA题号1011121314151617
