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1、酸碱理论，电离平衡, 沉淀溶解平衡1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？H2S， HCl ， H 2PO4， NH 3， CO32NO2 ， SO42， OH， OAC2、指出下列各种酸的共轭碱：Fe(H 2O) 63 ， H 2 O ， H 3O ， H 2CO3， HCO 3 ， NH 3， NH 43、指出下列种碱的共轭酸：Al (H 2 O) 4 ( OH) 2 ， H 2 O ， OH ， SO42 ， HSO4HS，NH 3 ， NH 2 ， PO43 ， HPO424、指出下列反应中的两组共轭酸碱对：（ a） HF+NH 3NH4+F（ b） Al(H
2、2O)6 3OH Al (H 2O) 5 ( OH) 2 +H 2O（ c） HCN+H 2SO4H2CN+ HSO45、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？ HAc ， NO 2， HNO 2，NH 2 ， Br 2 NO 2 ， SiCl 4， BF3， AlCl 36、计算由 5.0ml30%浓氨水（比重 0.89）和 45.0ml 水混合配制成的稀氨水溶液的OH 离子浓度和电离度 。7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000 倍，求此溶液的 OH 和 。 1氮水中溶解 1.07克固体 NH 4Cl ，（忽略体积变化） ，问溶8、于 100ml 0.10 mol 1液的O
3、H 发生多大变化？ 1HAc 和 25ml 0.10 mol 1 1+9、50.0 ml 0.10 mol 1NaOH 混合，问此溶液中 H多大？1810、计算下列溶液的pH 值： 0.010 mol/l H 2SO4 (要考虑第二步电离平衡) 0.010 mol/l H 3PO4 0.010mol/l Ba(OH) 2 4.0 克 NaOH 溶于水，配成1 升溶液 2.0 10-5 mol/l H Cl11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH 值（设均浓度为0.10mol 1-1） NH 4Cl ； Mg （ NO3） 2； Fe2（ SO4）3Fe3+（ aq） pKa=2.20 K 2C
4、O3； Na3PO4； NH 4CN12、计算下列溶液的pH 值和 Ac 离子浓度。 0.10 mol/l H Ac 加等体积的 0.20 mol/l NaAc 0.10 mol/l H Ac加等体积的0.20 mol/l HCl13、求 0.10 mol/l HNO 2 溶液中： H+； NO 2 ； HNO 2 （已知 Ka=4.6 104）14、 300ml 0.20mol/l的 HAc 稀释到多大体积才能使其电离度增大1 倍？15、 25时 0.0050mol/l HAc 溶液的 =5.86% ， 0.20mol/l 的 HAc 溶液的 =0.94%，分别计算它们的 H + 及 Ka
5、，计算结果说明什么问题？16、计算室温下 CO2饱和水溶液 （假定浓度为 0.040mol/l ）中 H + ， HCO 3 ， CO 32 及溶液的pH 值。（ K 1 =4.3 10-7 ， K 2=5.610-11）17、计算下列各组水溶液的pH 值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？ 0.10 mol/l HAc加等体积的 0.10 mol/l NaOH 0.10 mol/l HAc加等体积的0.20 mol/l NaOH 0.20 mol/l HAc加等体积的0.10 mol/l NaOH 40ml 0.10mol/l HCl + 50ml 0.10 mol/l NaOH 50ml 0.1
6、0mol/l HCl + 50ml 0.20 mol/l NaAc 50ml 0.10mol/l NaOH + 50ml 0.20 mol/l NH4Cl 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 25ml 0.30 mol/l 的 NaOH 混合。 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 50ml 0.50 mol/l 的 NaOH 混合。 30ml 0.50mol/l 的 H3PO4 与 40ml 1.0 mol/l 的 NaOH 混合。1918、配制 pH=9.5 的缓冲溶液， 应在 1 升 1.0 mol/l 氨溶液中加入多少克固体 NH 4Cl ？（忽略体积变化）1
7、9、求 1.0 mol/l H 2C2O4 溶液中的pH 值及 C2O 24 ？（ Ka 1=6.00 10-2 , Ka2=6.00 10-5 ）-8-12）20、求 0.010 mol/l NaHS 的水解度及 pH？（ Ka1=9.0 10 , Ka2=1.0 1021、将 11.4 克 Na2CO3 10H2O 晶体溶于 200ml 水中，计算溶液的pH 值。22、要配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液， 需称取多少克NaAc 3H2 O 固体溶于 300ml 0.50mol/l HAc 中？23、欲配制 pH=3 的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？ HCOOHKa=1.8 10
8、 4 HAcKa=1.75 10 5 NH 3H2O 5Kb=1.77 1024、计算饱和硫化氢水溶液（ 0.10 mol/l ）中 H +， S2 。如果溶液的 pH=2.00 ，此时 H 2S 溶液中的 S2 为多少？计算结果说明了什么？25、某一元弱酸与36.12 ml 0.100mol/l 的 NaOH溶液混合，（两者摩尔数相等） ，此时再加入18.06 ml 0.100mol/l HCl测得溶液的pH 值为 4.92，计算该弱酸的电离常数。26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因：HAC+ CO 32HCO3 + ACHS+ H2PO4H3PO +S24H2O+ SO42HS
9、O4 +OH H2O+H2OH2O+ OH沉淀溶解平衡1、 10ml 0.20M MgCl2 和 10ml 0.20 mol/l 氨水混合，并向溶液中投入固体NH 4Cl，问至少要加入多少克的 11 10NH 4Cl 方不致产生 Mg(OH) 2 沉淀？（ K SP=1.2 10，Kb=1.77 5）。2、将 AgNO 3 溶液逐滴加到含有Cl 和 CrO 42- 离子的溶液中，若 CrO 42- =Cl =0.10mol/l ，问20 AgCl 与 Ag 2CrO4 哪一种先沉淀析出？ 当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时，溶液中Cl 离子浓度为多大？ 在 500ml 溶液中尚含 Cl 离子多
10、少克？ 10=9.012KSP AgCl = 1.56 10 , K SPAg2CrO4 10。3、AgIO 3 的 Ksp =1.0 10 8，Ag 2CrO4 的 K SP=9.0 10 12。通过计算说明。 哪一种化合物的溶解度（mol/l ）大？ 在 0.01 mol/l AgNO 3 中哪一种溶解度大？计算结果说明了什么问题？4、取 5.0ml 0.020mol/l BaCl2 溶液，加入 5.0ml 0.0020mol/l Na2SO4 溶液是否产生沉淀？10BaSO4 的 K SP=1.08 105、设有一溶液含有 41 10mol/l Ba 2+及 0.1 mol/l Sr 2
11、+，如欲以 K 2CrO 4 为沉淀试剂， 62+不沉淀），则 CrO 42- 离子使此两离子严格分离 （设残留在溶液中的 Ba2+=10mol/l 而 Sr浓度应保持于何种限度之间？大于或小于此限度，将产生何种情况？5，KSPK SP SrCrO4 = 3.6 10BaCrO4= 1.610 106、今有一溶液，每毫升含有Mg 2+与 Fe3+各 1mg，试计算 能使 Mg(OH) 2 及 Fe(OH) 3 沉淀析出的最低pH 值各为多少？36 11K SP Fe(OH)3 =1.1 10， K SP Mg(OH)2=1.2 10 Mg 2+及 Fe3+的沉淀完全的pH 值。（以 105 计） 定性分离 Mg 2+及 Fe3+的 pH 值范围是多少？4Pb2+生成 PbS 沉淀。而 2.5102Fe2+不生成 FeS7、
