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1、2020-2021备战中考化学酸和碱的中和反应综合练习题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1下列反应属于复分解反应的是（）ACa（HCO3）2CaCO3+CO2+H2OB2Na+Cl22NaClC2Mg+CO22MgO+CDAgNO3+NaClAgCl+NaNO3【答案】D【解析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反
2、应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，是复分解反应。选D2下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A浓硫酸B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3在含有大量H+、Na+、SO
3、42的溶液中，还可能大量存在的是ANH4+BBa2+COHDHCO3【答案】A【解析】试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A.考点：离子共存4下列物质的用途与化学原理不相符的是( )AA BB CC DD【答案】B【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。 正确；B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用
4、于治疗胃酸过多。 正确；D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。 正确。故选B。点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。5下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 中和反应B除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应【答案】D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应。故A错误。B. 除去CO
5、2中混有的CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D正确。点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。6X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ()ANaOH HCl NaCl BNaCl NaOH HCl CHCl NaOH NaCl DHCl NaCl NaOH【答案】B
6、【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：B。点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。7业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应【答案】
7、C【解析】把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合；在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，发生了复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，发生了复分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2为分解反应；没有涉及的反应为置换反应。8下列方程式不正确的是A2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuBCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCK2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3DAl(OH)3+
8、3HCl=AlCl3+3H2O【答案】A【解析】试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2价，错误；B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，正确；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3，正确；D、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，正确。故选A考点：化学用语。9下列说法中正确的是A氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染【答案】D【解析】A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红B当溶液的pH
9、小于7时，呈酸性向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH7；汽水、食醋均显酸性，pH7；石灰水的pH最大D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和 故选D10逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强
10、于铜的活动性【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手
11、。11鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A硝酸铵和氯化钠 水B硬水和软水 肥皂水C纯铝和硬铝 互相刻划D氢氧化钠和碳酸钠 酚酞溶液【答案】D【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。12下列反应中属于中和反应的是（）AZn+2HClZnCl2
12、+H2BAgNO3+HClAgCl+HNO3CMg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OD2NaOH+SO3Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、Zn+2HClZnCl2+H2，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误B、AgNO3+HClAgCl+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误C、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确D、2NaOH+SO3Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误故选C【点评】本题难度不大，掌握中和反
13、应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键13在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )ACaCO3 BCaO CNaOH DNa2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色
14、石蕊试液变红；故选A14某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是ACu2+BNO3-CNa+DBa2+【答案】C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。B中没有阳离子。故选C.考点：基本概念和原理15下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存的是( )ANH4+ NO3 Na+ ClBCO32 K+ Na+ SO42CCu2+ OH Cl Ba2+DAg+ NO3 Cl Na+【答案】A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、 pH =1 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。考点：离子的共存。16中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用
