《福建省福州市第一中学2023学年高一化学下学期在线自测自评质检试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市第一中学2023学年高一化学下学期在线自测自评质检试题.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市第一中学2023学年高一化学下学期在线自测自评质检试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1在 NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比为A31B13C12D21 2鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是ANaOH 溶液B淀粉/KI 试纸C硝酸银溶液D石蕊溶液 3所含微粒种类最少的液体是A液氨B氯水C氨水D盐酸 4下列可作为氨气干燥剂的是A浓硫酸B碱石灰C无水氯化钙D氢氧化钠溶液 5将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A氯气B浓 H2SO4C浓 HClD浓 HNO3 6下列实验用来证明 SO2 的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊
2、试纸变红能使澄清的石灰水变浊通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入溴水使其褪色，再滴入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是3A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2-44B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 8下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所
3、得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物7D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 9在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24 molL-1 NaOH 溶液CCl2饱和 NaCl 溶液DN21 molL-1 盐酸10将 0.4 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 C
4、u(NO3)2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸 中未被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC1.6 molD2.2 mol 11将盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定氧气，完全反应后，剩余气体的体积为 4 mL，则充入的氧气的体积可能约为A19 mLB20 mLC21 mLD22 mL 12下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理 13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装置甲检验溶液中是否有 K+B用装置乙制
5、取并收集少量 NH3 C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融 NaOH 固体A制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2 B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满C关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电 脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好15下列化合物中阴离子与阳离子半径与半径比值最大的是ALiIBNaBrCKClDCsF161999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子 的
6、质量数为 298。以下叙述不正确的是A该元素属于第七周期B该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子C该元素位于A 族D该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似17某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素 X 的说 法中正确的是AX 可能是金属元素B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水18X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 1117 之间，它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A原子半径：XYZB酸性：H3ZO4H2YO4HX
7、O4 C稳定性：HXH2YXH3D非金属性：ZYXWXYMZ19短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）A氢化物沸点：XW B氧化物对应水化物的酸性：MZ C化合物熔点：Y2X3WXD简单离子的半径：YX 20化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 B为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX 的催化转化都是减少酸雨产生的措施D氮氧化物的排放与光化学烟雾有关 二、填空题（共 40 分）21为验
8、证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 （1）A 中产生黄绿色气体，其化学反应方程式为。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， 得电子能力逐渐减弱。22某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实
9、验。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式 为。（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是、； 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是和；装置 B 中发生反应的离子方程式为。（3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用溶液吸收。23W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们只能形成两种常见气态化合物；W 和 Z
10、 能形成组成的 WZ2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回答：（1）W 元素是；Z 元素是。（2）化合物 WY 和 WZ2 的化学式分别是和。（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和 （4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式： 。24（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式： 。 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：。 当燃油中含硫量较高
11、时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。 用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成：。 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M60 gmol -1）含量的方法如下： 取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 molL-1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 molL-1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素 溶液中溶质的质量分数是。（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相
12、互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是。 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行， 图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。催化剂将该反应的化学方程式补充完整： 15NNOH2O选择题（每题 3 分，共 60 分）2023学年参考答案题号12345678910答案CCABBDCDBC题号
13、11121314151617181920答案DBBDDCDCDA（化学方程式未配平、未标“”、未标注反应条件，累计扣 1 分；配平错误、化学式书写错 误全扣）21 （共 8 分）（1）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O （2 分）（2）湿润的淀粉KI 试纸变蓝（1 分）2（3）Cl + 2Br-= Br + 2Cl-（1 分）2（4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4 层 溶液变为紫红色（2 分，缺 1 个步骤扣 1 分，缺 2 个步骤及以上全扣）（5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰（1 分）（6）原子半径逐渐增大（1 分，答“非金属性减弱”不得分）22（12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O（2 分）（2）溶液由紫红色变为无色（1 分）；无色溶液中出现黄色浑浊（1 分）； 还原性（1 分）； 氧化性（1 分）； 5SO22MnO-2H O2Mn2+5SO2-4H+（2 分）424（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2 分）（4）NaOH（1 分）23（8 分）（1）CaO（各 1 分，共 2 分）（2）CaSCaO2（各 1 分，共 2 分）（3）SO2SO3（
