《高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学高三模拟20202020学年扬州市度高三第一次调研测试高中化学 化学试题 2018.11注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第14题，共48分、非选择题第15题第21题，共72分两部分。本次考试时刻为100分钟，总分值120分。考试终止后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上
2、作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清晰。第一卷选择题 共48 分本卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。 12008年9月25日21时10分，神舟七号顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有飞船血液之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，以下有关讲法正确的选项是A砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、A B酸性：砷酸磷酸 C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D碱性： Ga(OH)3Al(OH)32以下表达正确的选项是A合成氨工业、硫酸工业中均用到吸取塔这一设备B玻璃、
3、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是二氧化硅D绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染 3乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g) 4H2(g) + 2CO(g) H=+255.58 kJmol-1b. 部分催化氧化：CH3CH2OH(g) + O2(g) 3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJmol-1那么以下讲法错误的选项是A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量
4、消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca路线制氢由于要消耗专门多能量，因此在实际生产中意义不大.D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率4以下能达到实验目的的是C干燥HBrHBr (H2O)浓H2SO4 D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液B喷泉实验CO2NaOHA作为安全瓶防止倒吸A作为安全瓶防止倒吸 5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，以下讲法中一定错误的选项是A16.9 g 过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.26.021023B2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023C0.5 mol超重水T2O的质子总数约为56.021023 D8
5、.96 LNH3中N-H键的物质的量为1.26.0210236某溶液中假设加入KSCN溶液显现血红色。那么该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、K+、S2、Cl BH+、Na+、I、NH4+CK+、Ba2+、OH、NO3 DNa+、Cl、SO42、Fe2+7有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)SiO2(s) H= 989.2 kJmol-1，那么表中X的值为A460 B920 C1165.2 D423.38t时，将300 g A的不饱和溶液均分为三份，分不加热蒸发，然后冷却为t，三份溶液分不
6、蒸发水x g、y g、w g，析出A晶体不含结晶水的质量依次为a g、b g、c g。：x+y=w，那么以下讲法正确的选项是 Aa+bc B.假设xy ，那么abCt时，A的溶解度为 g Dt时，A的溶解度为 g二、选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。) 9以下离子方程式表达正确的选项是ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OBFeCl3溶液与
7、Na2S溶液任意比混合：2Fe3+S22Fe2+SC向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32- + 2HClO10相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是 AZn与H2SO4aq B Al与NaOHaq C Mg与HClaq D Cu与HNO3aq11以下实验操作中，正确的选项是 用托盘天平称取5.2 g NaCl 用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸 用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体 用100 mL容量瓶配制50 mL 0
8、.1molL1 H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A B C D12电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以排除有毒的CN-，其化学方程式为漂白粉用ClO-表示： aCN- + bClO- + cH2O = dHCO3- +e N2 + fCl-。以下讲法正确的选项是 A还原剂是含氰化物，氧化产物只有N2 B氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO3- Ca=d=2，b=f=5 D假设生成标准状况下2.24 L N2，那么转移电子0.5 mol13以下表达正确的选项是A同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓
9、度的盐酸体积相等B某温度下0.1molL-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1molL-1c(B2)C在0.1 molL1醋酸铵CH3COONH4溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)c(OH-)D0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42) c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)cOH)c(Ca2+)/ molL1 a 4103c(SO42)/ molL1 b d c 510314常温下，KspCaSO4=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线见图。以下讲法正确的选项是A常温下CaSO4饱和溶液中，cCa2+、cSO42对应于曲线上任意一点Bb点将有沉
10、淀生成，平稳后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL1Cd点溶液通过蒸发能够变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp第二卷非选择题，共72分三、此题包括2小题，共18分1512分过氧化钙是重要的工业原料，350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温顺碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl。以下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答以下咨询题：1上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、烘干，分离出副 产品的操作方法是 。
11、 2右图装置，检查系统是否漏气的方法是 。3正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_，加热小试管 时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐步下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_.4：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，Vm=c Lmol1。运算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=_。16.6分依照下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案要求方案尽可能简单。序号探究咨询题的两种不同猜想设计实验探究方案1向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。实验设计：将褪色后的溶液加热，假设红色再现，那么
12、通入的是二氧化硫，乙正确；假设不再变红，那么通入的气体是氯气，甲正确。2在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。实验设计： 。3加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平稳移动，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)将减小。受热时氨易逸出，使c(OH一)减小。实验设计： 。4在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲： NH4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平稳向右移动，使Mg(OH)2溶解。实验设计：提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中 。四、此题包括2小题，共22分1712分氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂
