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1、高天（一）教学背景：高天来时候距离高考还有不到四个月，在为数不多时间里我作为化学老师讲着力于怎样提升足学生化学整体成绩。（二）个性分析：学生基础知识水平较差，天生又属于不爱学习类型，尤其总是喜爱犯困，而且课下作业总是在下一次课前完成，课上又不喜爱做题造成部分问题没有思绪，课前时间又有限造成作业完成率不高。而且她是体育生时间相对其它学生学习时间又有所缩短。针对她以上问题我制订了以下方案：针对学生基础差我指定了分教学模块进行学习计划，将分别从模块入手基础扎实基础再进行整体试卷把握；针对学生上课爱犯困我会适时活跃一下课堂气氛，调动她主动性；针对不爱做作业我制订了天天一道错题计划而且适量降低题量将题海
2、战术转移到经过精题训练提升做题质量上；针对课上做题少我将经过对其从全局上分析做题关键性来提升课上做题意识，当然我也会选择比较经典例题来提升她分析问题和处理问题能力。（三）现存问题：学生懒惰心理仍然处于决定性位置，课下时间利用率大大下降（四）教学课时计划 模块一：物质量相关计算 课时计划：2课时一 知识梳理1.物质量概念：物质量是一个物理量，表示含有一定数目粒子集合体。符号为n。2.单位：mol。3. 阿伏加德罗常数概念：国际上要求，1mol粒子集体所含有粒子数和0.012kg 12C中所含有碳原子数相同，约为6.021023，所以6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4.注：(1)我们
3、把含有6.021023个粒子数任何粒子集合体全部称为1mol。物质量（n），阿伏加德罗常数和粒子数（N）之间关系为：n=5.摩尔质量概念:单位物质量物质所含有质量叫摩尔质量。6.定义式：摩尔质量（M）=，即M=7.气体摩尔体积：单位物质量气体所含有体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol8.定义式：Vm=9.物质量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质B物质量。9.定义式：CB= 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积任何气体全部含有相同数目标分子。注：（1）阿伏加德罗定律仅适适用于气体，能够是单一气体，也能够为混合气体。（2）阿伏加德罗定律条件是三个“同”，只有在同温、同
4、压、同体积条件下，才有分子数目相等这一结论。11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质量之比。（2）同温同体积下，气体压强之比等于其物质量之比。（3）同温同压下，相同体积任何气体质量之比，等于其摩尔质量之比。（4）同温同压下，任何气体密度之比等于其摩尔质量之比。（5）同温同物质量气体，压强之比等于体积反比。11.物质量浓度和溶质质量分数换算：设溶液体积为1L,溶液密度为pg/ml，溶质质量分数为wa.溶质质量m=1L1000ml/Lpg/ml= gb.溶质物质量n= molc.溶质物质量浓度：C=mol/L12.标准情况下气体摩尔体积计算（1）摩尔质量和气体摩尔体积关系
5、：M=Vmp g/L=22.4P g/mol（2）物质量和气体摩尔体积关系：n=mol（3）气体质量和气体摩尔体积关系：m=nM=（4）气体分子数和气体摩尔体积关系：N=nNA=相关练习1、下列说法中正确是（ ）A、摩尔是表示原子、分子、离子个数单位B、摩尔既表示物质中所含离子数，又表示物质质量单位C、摩尔是物质量单位，用“mol”表示D、摩尔质量单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl3、下列说法中正确是（ ）A.2molCH4质量和氧气摩尔质量全部是32g B.1mol任何气体中
6、全部含有相同原子数 C.1molNaCl含有6.021023个微粒 D.H3PO4摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者质量之比为2：4：5，它们物质量之比为（） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：35、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ ） A. NA个氢气分子和NA 个氧气分子质量比为1：1 B.NA个水分子质量和水摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有氧气分子数为NA D.44gCO2和28gCO所含有分子数均为NA6、下列说法中不正确是（ ）ANa摩尔质量为23gBNa摩尔质量为23CNa摩尔质量为23gmol-1DNa摩尔质量为2
7、.310-2 kgmol-17、含有不一样氧原子数两种物质是（ ）A.质量比为2：1SO2和O2 B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质量相同H2SO4和H3PO48、下列说法中正确是（ ）A. 物质量就是物质质量B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C. 6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数D. 科学上要求含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集合体为1mol9、下列描述正确是 （）A. 5.5mol氢 B. 3mol氧气C. 4.8mol黄豆粒 D. 2molH2SO410、 49gH2SO4物质量是 0.5 ，1.5molH2SO4质量是 147g ，其中
8、含有 3 molH，含有 6 mol O。11、 0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子物质量之比为 1:1 ，含有氧元素质量之比为 2:1 ，两物质中含有电子物质量之比为 11:7 。CD B D C BD C B D D1、和22gCO2所含分子数相等水质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g2、28%KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.283、能电离出Cl-数目和2molNaCl电离出Cl-数目相同是（）A.1molMgCl2 .2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl24、有98
9、g纯H2SO4和纯H3PO4混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4物质量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成混合物，测得铁和氧元素质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4物质量之比可能是（）A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.31 D.147、V2O3和V2O5按不一样物质量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5物质量之比为（）A
10、1：2 B.2：1 C.3：5 D.5：38、假如mg氨气由a个原子组成，则2mg硫化氢中含有分子数为 （用含a代数式表示）。9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数和_ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数和 g水中所含氧原子数相同。10、24.5gH2SO4物质量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。11、0.2mol单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8molAB3，则单质Ax化学式是 。D B A D C B C1下列相关阿佛加德罗常数(NA)说法错误是 （ ）A32gO2所含原子数目为NA B0.5molH2
11、O含有原子数目为1.5NAC1molH2O含有H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子物质量是0.5mol2下列说法正确是 （ ） A摩尔质量就等于物质式量 B 摩尔质量就物质式量6.021023倍CHNO3摩尔质量63g D硫酸和磷酸摩尔质量相等3下列相关气体摩尔体积描述中正确是 （ ）A单位物质量气体所占体积就是气体摩尔体积B通常情况下气体摩尔体积约为22.4LC标准情况下气体摩尔体积约为22.4L D相同物质量气体摩尔体积也相同42molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确是 （）A 分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5下列物质中氧原子数目和11.7g Na2O2
12、中氧原子数一定相等是 （）A6.72L CO B.6.6gCO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 6下列叙述正确是 () A同温同压下，相同体积物质，其物质量一定相等B任何条件下，等物质量甲烷和一氧化碳所含分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D相同条件下一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7有一个气体质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体摩尔质量是 ( )A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-18科学家刚刚发觉了某种元素原子，其质量是a g，12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数值，下列说法错误是 () A该原子摩尔质量是aNA B Wg该原子物质量一定是 CWg该原子中含有 个该原子 D由已知信息可得： 9在标准情况下，若L甲烷中含有氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD10现有mg某气体，它由双原子分子组成，它摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体物质量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准情况下体积为_L。A D A A BC D D DD1若某原子摩尔质量是gmol1，则一个该原子真实质量是（）AgBg CgDg2若50滴水恰好是mL，则1
