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1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十七)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2012济宁高二检测)下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.以氢燃料电池为动力的公交车在许多城市投入使用。氢燃料电池的出租车也已投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
2、B.氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰3.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e=2H2O，NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化4.(2012广东高考改编)碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I2=2LiI。下列说法正确的是( )A.Li作负极，被还原B.I2作正极，发生氧化反应C.H2O作电解质D.电子由Li电极流出5.目前人们
3、正研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是( )A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，Na+向负极移动C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2-2e-=xS6.(双选)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，总反应式是N2H4O2=N22H2O，下列说法中不正确的是( )A.该电池放电时，通入肼的一极为正极B.电池每产生1 mol N2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反应式是：O
4、22H2O4e=4OHD.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)(2012沈阳高二检测)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。(1)放电时负极反应为_;(2)充电时Fe(OH)3发生_反应；(3)放电时电子由_极流向_极；(4)放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。8.(10分)(2012淮安高二检测)今有反应2H2O2=2H2O，构成燃料电池。(1)电解质是KOH时，负极通的应是_，电极反应式为_；正极通的应是_，电
5、极反应式为_。(2)若用稀硫酸作电解质，则电极反应式为负极：_，正极：_，溶液的pH_(填“增大”或“减小”)。答案解析1.【解析】选A。锂离子电池属于一次电池，A错误；原电池工作时，电子沿外电路从负极流向正极，电流的方向与之相反，铜锌原电池中锌是负极，铜是正极，电流从铜电极流向锌电极，B正确；原电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，D正确。2.【解析】选D。氢燃料电池工作时，将化学能直接转化为电能，能量利用率高且产物无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，A、C正确；电池工作时，H2在负极失去电子，发生氧化反应，B正确；不是氢气的直接燃烧，故不会产生淡蓝色火焰，D错误
6、。3.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：(1)电池充电时属于电解池；(2)与电源正极相连的是电解池的阳极；(3)原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。【解析】选D。与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知 Ni(OH)2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。4.【解析】选D。据电池反应可知Li为负极，流出电子，被氧化，I2在正极得电子，发生还原反应，结合Li的性质知电解质应为非水溶剂。5.【解析】选D。放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连
7、，硫极(正极)与外电源的正极相连，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，D正确。6.【解析】选A、D。据原电池的总反应可知，电池放电时，通入肼的一极为负极，A错误；每产生1 mol N2转移的电子为1 mol4，即转移电子数为4NA，B正确；正极反应是O22H2O4e=4OH，C正确；因为总反应中生成水，而溶质KOH的物质的量不变，故其物质的量浓度减小，pH减小，D错误。【方法技巧】原电池工作原理中的两对关系7.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：(1)放电时属于原电池，充电时属于电解池；(2)电极得失电子后的微粒若能与电解质发生后续反应，则应写出总反应式；(3)结合化合价升降数目确定转移电子的数
8、目。【解析】放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1.8061024，充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。答案:(1)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(2)氧化(3)负正(4)1.80610248.【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为电解质是KOH，此时应考虑不可能有H参加或生成，故负极反应为2H24OH4e=4H2O，正极反应为O22H2O4e=4OH。若用稀硫酸作电解质，此时应考虑不可能有OH参加或生成，故负极：2H24e=4H，正极：O24H4e=2H2O，此时有H2O生成，硫酸的浓度减小，溶液的pH增大。答案:(1)H22H2+4OH-4e-=4H2OO2O2+4e-+2H2O=4OH-(2)2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O增大- 4 -
