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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）。下列说法正确的是A中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO
2、2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+2、下列关于元素周期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料3、下列说法正确的是 （ ）A铜锌原电池，锌为正极B化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关C在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油4、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是A若a为浓盐酸，b为MnO2，c
3、中盛石蕊溶液，c中溶液颜色没有变化B若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀5、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是A B C DA除去氯气中的氯化氢B制备Fe(OH)2C实验室制备氨气D保存浓硝酸6、下列说法正确的是( )A碳元素有多种同位素，其中13C可用于考古断代B单晶硅和石英互为同素异形体CHCOOH和CH3 OCHO互为同系物DH与K在元素周期表中处于同一主族7、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原
4、产物的物质的量之比是A1：3B2：3C1：1D3：18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、9、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A一个羟基，一个酯基B一个羟基，一个羧基C一个羧基，一个酯基D一个醛基，一个羟基10、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L
5、FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液AABBCCDD11、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )A滴加酚酞显红色的溶液中：K、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl-、Fe3C水电离的c(H)10-12 molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、SO42-12、下列指定
6、反应离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应：A13+3OH-=Al (OH) 3C实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2D少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-13、某离子反应涉及H2O、C1O-、NH4+、H+、N2、C1-六种微粒，其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是A氧化产物是N2B消耗1mol氧化剂，转移电子2molC反应后溶液的酸性明显减弱D氧化剂与还原剂的物质的量之比为3
7、：214、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐15、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AA有5种正价，与B可形成6种化合物B工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C简单离子的半径由大到小为：EABCD
8、D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构16、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A苯乙烯的分子式为C8H10B可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯的同分异构体共有三种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A若X为KOH溶液，则A可能为AlB若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫18、A、B、C、
9、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x2）该化台物中所含的化学键类型是_。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_。（填化学式）（4）实验室可利用_（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_。（6）处理含BC-废水的方法之
10、一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_。19、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题： （1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂b为_。（3）所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。（4）F装置的作用为_。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。20、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的
11、仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4，浓H2SO4，碱石灰，碱石灰。实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是_。（2）装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）装置C的作用是_，如果撤去装
12、置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。21、一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为_。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是
13、否完全氧化，_（填“能”或“不能”），理由是_。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是： _；_。（3）成矾过程中反应的离子方程式为_。检验成矾是否完全的实验操作是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故C错误；D中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故答案选D。2、A【题目详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律
