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1、一、 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:反应物总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应反应过程放热反应物总能量生成物总能量反应过程吸热能量能量也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的
2、反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25C、101kPa时,_mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同. (2)规定可燃物的物质的量为1mol. (3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C-CO2 ,H-H2O ,S-SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成_molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释
3、的时候会放热; (2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如aCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、等不活泼的非金属化合，a（OH）28H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。说明：吸热反应有的不需要加热如：a（OH）28H2O和NH4Cl固体反应
4、，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。二、 化学反应的焓变概念：1 焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。2 化学反应的焓变：化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。HE总（ ）E总（ ） E键（ ）E键（ ）H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。三. 热化学方程式及其书写概念：热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。书写注意事项：（1） 要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要
5、注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，H也不同。（2） 要注明反应温度和压强。因为H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25C。（3） 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变。（4） H的表示：在热化学方程式中H的“”“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热。H的单位是：kJ/mol或J/mol。四. 焓变的计算盖斯定律及其应用1. 盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同
6、的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。2. 盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如： C（S）0.5O2（）=CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H无法直接测得。但
7、是下述两个反应的H却可以直接测得： C（S）O2（g）=CO2(g) ； H1=-393.5kJ/mol CO（g） 0.5 O2（g）CO2(g) ；H2-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述反应的关系，即知H1H2H3 H3H1H2-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol) -110.5kJ/mol3反应热计算 根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。(1) H=QM/m(2) 关于热化学方程式的简单计算的依据a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。热化学方程式之间可以进行加减运算。 (
8、3)HE总（ ）E总（ ） E键（ ）E键（ ）例1 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于4
9、4g CO2所具有的总能量D. 将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多例3. 1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为A CH2OCOH2; H10.94kJ/molB C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）; H10.94kJ/molC C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）; H131.3kJ/molD 0.5C（s）0.5H2O（g）0.5CO（g）0.5H2（g）; H65.65kJ/mol例4、 已知：Zn（s）S（斜方）ZnS（s）；H1206.0kJ/mol ZnS（s）2 O2ZnS O4(s)；H2776.8
10、kJ/mol试求由单质反应生成ZnS O4(s)的反应热，即Zn（s）S（斜方）2 O2ZnS O4(s)的H=_【课堂练习】AC A C H=982.8kJ/mol1. 已知下列三个热化学方程式C(s)H2O（g）CO（g）H2(g)；H131.5kJ/mol1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）；H92.3kJ/mol H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H241.8kJ/mol则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 （ ）A. B. C. D.2.下列过程中H小于零的是 （ ）A. NO2转化为N2O4 B. 醋酸的电离 C. 硝酸铵的水解 D.氯酸钾分解制氧气3. “摇摇冰
11、”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D.生石灰4. 下列属于放热反应的是 （ ）A. Al稀盐酸 B. Ba(OH)28H2ONH4Cl（s） C. KClO3受热分解 D. CaOH2O5 天然气（CH4），液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2OC3H85O23 CO24H2O,现在有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是 A. 减少空气进入量，增大石油气进入量 B. 增大空气进入量，减少石油气进入量C. 增大空气进入量，也增大石
12、油气进入量 D. 增大空气进入量，或减少石油气进入量6. 在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A. CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD. 2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol7. 已知H2（g）Cl2(g)2HCl（g）H184.6kJ/mol,则反应：HCl（g）1/2
13、H2（g）1/2Cl2(g)的H？ （ ）A. 184.6 kJ/mol B.92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.92.3 kJ/mol8下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )9. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )A浓硫酸与水 B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水10. 红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： 两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生； P4(s)5O2P4O10(s)；H12983.2kJ/mol P(s)5/4O21/4P4O10(s)；H1
