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1、春晖中学2010年高一第一学期第一次单元集中考化学卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一选择题（本大题分25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25分）1经分析，某物质只含有碳元素，则此物质A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物2下列叙述中正确的是A摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B摩尔是国际单位制中7个基本物理量C含有6.02 1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子3下列反应中既是化合反应又
2、是氧化还原反应的是 ACaO + H2O = Ca(OH)2BCa + Cl2 CaCl2CFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 4下列物质属于电解质的是 A铜BAgNO3C蔗糖D盐酸5下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 6下列电离方程式的书写正确的是 ACuCl2 Cu + Cl2BNa
3、2CO3 2Na+ + CO32-CH2SO42H+ + S6+ + 4O2-DBa(OH)2 Ba + 2OH7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B18g水含有电子数为8NAC标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数约为2NA D11.2L氢气一定含有NA 个氢原子8有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 A B C D9标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是 A具有相同数目的原子数B具有
4、相同的氧原子数C具有相同的质量D质量比为4510某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl，则金属M的摩尔质量为 A135B135 gmol-1C64D64 gmol-1112 mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为A1 B2 C3 D412相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A粒子大小不同 B粒子质量不同C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同13实验室用浓硫酸配制1 molL1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是 A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D容量瓶14要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是 A普通漏斗、玻璃棒、烧
5、杯 B长颈漏斗、玻璃棒、烧杯C大试管、试管夹、容量瓶 D分液漏斗、烧杯、铁架台 15检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 A干燥的红色石蕊试纸变红 B使湿润的红色石蕊试纸变蓝C闻溶液的气味 D尝溶液的味道16“1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是 A1L水中有1mol Na2SO4 B1L溶液中含有142g Na2SO4CSO4 2-的物质的量浓度为2 mol/L D1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol 170.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为 A 5:2 B1:1 C3:1 D1:318分离下列各组混合物时,可
6、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A氯化钠和硝酸钾 B铁粉和锌粉C氯化钾和二氧化锰 D碳酸铵和氯化铵19用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B食盐中的沙砾（溶解过滤）C氢氧化铁胶体和水（过滤） D花生油和水（分液）20不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 A B C D21下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是 A滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有
7、白色沉淀22检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 A先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42- D滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-23关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是 A托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1molL-1 B转移时，要用玻璃棒引流 C溶解食盐的烧杯要洗涤23次并将洗涤液转移到容量瓶中 D搅拌可加速溶解24配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A容
8、量瓶使用前有少量蒸馏水 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C在转移过程中有溶液撒在外面 D俯视确定凹液面与刻度线相切2520时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 A0.15molL -1 B1.36molL -1 C5.07molL -1 D6.15molL -1二、填空题（本题包括5小题，共44分）26有下列物质：FeCO2Na2OCu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4C2H5OH（酒精）（用序号作答）。(1)按组成进行分类，酸有 ，碱有，盐有 。(2)上述十种物质中，其中属于电解
9、质的有，属于非电解质的有 。27今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K浓度是0.2molL1，SO42的浓度是0.7molL1。（1）写出K2SO4和Al2(SO4)3电离的电离方程式： 、 （2）Al3浓度应等于 mol/L28用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 molL-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 molL-1，这10mL中含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+的质量是 。29下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空： （1）所
10、需碳酸钠的质量为 ； （2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 ；（3）冷却后,将上述溶液用 引流，转移到250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将 (填偏高、偏低、无影响）； （4）加水至距刻度线12cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。30（1）分离和提纯混合物常有以下方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液、蒸馏等，填写下列物质的提纯过程需用到的方法序号 混合物方法1海水中提取饮用水2提取碘水中的碘（最终形成晶体） 、分液、 3含少
11、量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾晶体 、过滤（2）鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若用多种试剂进行鉴别，则所选用的试剂可依次是 （填写一种方案即可）；若只用一种试剂，则该试剂可以是 。（不能用焰色反应）三、计算题（本题包括1小题，共6分）请选择合理的方法完成31浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量是多少？（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？四、附加题（本题包括1小题，共5分）32若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12C原子质量的1/12为标准；重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024Kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol。请思考回答下列问题：（1）硫酸的相对分子质量 。（2）新规定下，硫酸的摩尔质量为 。（3）新规定下，下列物理量发生变化的是 。A标准状况下，氧气的密度 B标准状况下，一定质量CO2的体积C标准状况下，气体摩尔体积D一定质量CO2的物质的量E58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，溶液的物质的量浓度 班级 姓名 考号 春晖中学2010
