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1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A mol B molC mol Dmol2、下列分子中所有原子不可能共平面的是A BCF2CF2 CCHCCHCH2 D3、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A
2、甲烷是一种无色无味的气体B甲烷极难溶解于水C相同条件下甲烷的密度大于空气D实验室常用排水集气法收集甲烷气体4、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲、乙和丙的一氯代物都有两种B甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D乙和丙都能与溴水反应5、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）ANa2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深DBaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大6、如图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中横坐标表
3、示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H07、将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾8、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2C
4、HCH2CH39、原电池是（ ）装置A化学能转化为电能B电能转化为化学能C热能转化为化学能D化学能转化为热能10、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体11、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金12、下列关于乙烯与苯的说法正确的是A分子中均含有碳碳双键B常温常压下，它们均呈气态C都能使酸性KMnO4溶液褪色D分子中所有原子均处于同一平面13、下列说法不正确
5、的是ACH3CH (CH3)CH2CH2OH的名称为2-甲基丁醇B氕、氘、氚为三种不同的核素，互为同位素C金刚石、石墨、C60互为同素异形体D通式为CnH2n+2的烃，n取不同值时互为同系物14、下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OCNa2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2H
6、CO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO315、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A锂为负极，钢为正极B工作时负极的电极反应式为LieLiC工作时OH向钢电极移动D放电时电子的流向：锂电极导线钢电极16、下列各组物质中，互称为同系物的是()A氧气和臭氧B乙酸和醋酸C正丁烷和异丁烷D甲烷和丙烷二、非选择题（本题包括5小题）17、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。（2）写出EF的化学方程式_。（3）鉴别物质
7、F中阴离子的方法是_。18、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子
8、和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _。（4）实验中离子方程式是_。19、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL 0.ImolL-1的KI溶液于试管，滴加0.ImolL-1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. ImolL-1的KSCN溶液56滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式_。(2)探究活动二的实验现象为_。A溶液分层，上层呈紫色B溶液分层，下层呈紫色C溶液分层
9、，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是_20、一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下
10、反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_21、有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式_。（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为_。2023学年
11、模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】根据Xn-化合价可得X的氢化物的化学式为HnX，因X的质量数为A，则HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物的物质的量为mol，每个HNX分子中含有的质子数为(A-N+n)，故ag X的氢化物中含质子的物质的量为mol，故A项正确；答案选A。2、D【答案解析】A乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不选；B乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C乙炔为直线结构
12、，乙烯基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故D符合；故选D。3、C【答案解析】A甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；B甲烷为最简单的烷烃，为非极性分子，而水为极性分子，故甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故B正确；C甲烷的相对分子质量为16，空气的平均相对分子质量为29，故甲烷的密度比空气小，故C错误；D甲烷不溶于水，可以用排水集气法收集甲烷，故D正确；故选C。4、C【答案解析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为
13、甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【题目详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。5、C【答案解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。详解：A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡，加入碱，氢氧根浓度增大，抑制硫离子水解臭味减弱，能用勒夏特列原理解释，A不符合；B、
14、氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根浓度增大，可以产生较多的刺激性气味的气体氨气，能用勒夏特利原理解释，B不符合；C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应，压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解，因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，D不符合；答案选C。点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。选项C是易错点。6、C【答案解析】由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【题目详解】A由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；B.相同
