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1、苏州市2011届高三第一次调研测试 化 学 2011.1 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 选 择 题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意1下列说法不符合人与自然和谐相处的是 A对废旧电池进行回收处理B研发太阳能汽车代替燃油汽车C将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2
2、下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式：BCl的结构示意图： CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：17 37Cl 3下列离子方程式中，正确的是 ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+ 5C2O42 + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4
3、L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA B在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA C4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA D1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)NA 5下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 6下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是 A电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物
4、制铝 B用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯 C用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠 D高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁 7下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D. 乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量
5、共存的离子组为 A溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3 B氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2、Fe2+、Fe3+ C乙醛发生银镜反应后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3COO、NH4+ D向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl、NO3 9关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
6、X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A四种元素中，元素Z的非金属性最强 BX的单质是一种清洁能源 C只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 11由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， 是一种中间产物。下列说法正确的是 A1,3丁二烯中某些原子有可能不在同一平面上 B1,3丁二烯转化为 时，先与HCl发生1,2加成再水解得到 C 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 D 催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种 充电放电12镍氢碱性
7、电池的总反应式是HM + NiO(OH)NiO + M + H2O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原D电池充电时，阳极反应为 NiO e + OH NiO(OH ) 13下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO) c(CO32) c(C6H5O) BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M) c(X) c(H) c(OH) C等物质的量的二元弱酸H2
8、X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K) c(H2X) + c(HX) + c(X2) D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) 14工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是v T/KO正逆T/KNH3%OT1600NH3%t/minO500Ot/minNH3%2107Pa1107PaA B C D非 选 择 题（共78分）15.（10分）摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁
9、铵的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_（填物质名称）。（2）反应进行后要“趁热过滤”，其目的是：_。实验中要在反应的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_。（3）反应后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：_ _。（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_。16.（10分）综合利用海水可以
10、制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的Na2CO3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_ _ 溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_ _ _。（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_。17（10分）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成
11、硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：（1）生产中常在装置里加入SiO2，其主要作用：生产水泥；还可_。（2）装置中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_。A加入V2O5作催化剂 B采用过量SO2 C低温 D通入过量空气 （3）装置中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJmol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H192.9 kJmol1
12、试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式 ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：_ _ 。（4）已知25时，Ksp(CaSO4)7.10105。在0.100 L 0.200 molL1 CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42物质的量浓度为： molL1。18（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
