《甘肃省武威十八中2023学年化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威十八中2023学年化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂2、
2、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝AABBCCDD3、下列事实对应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ OH-B用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = Fe(OH)2 + BaSO4D用
3、明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g5、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊
4、为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是AM分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B原子半径：ZYXMNCX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应DZ的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强6、下列有关说法不正确的是 ()ApH小于5.6的雨水称为酸雨B分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体C王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物D光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体7、下列说法正确的是A反应 2NaCl(s) = 2
5、Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.0210238、下列有机反应中，不属于取代反应的是A1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热B油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂C乙醇与浓氢溴酸混合加热D苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50609、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A碱性锌锰电池B手机用锂电池C汽车用铅蓄电池D玩具用镍氢电池10、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )A一氯代物
6、数目均有6种B二者均能发生取代、加成和氧化反应C可用酸性高锰酸钾溶液区分D分子中所有碳原子可能在同一平面上11、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳12、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )A滴加过程中水的电离程度始终增大B当加入10 mL NH3H2O时，c(NH4+) c(HCOO-)C当两者恰好中和时，溶液pH = 7D滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变13、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于
7、CsCl晶体结构的图象是()A图（1）和图（3） B只有图（3）C图（2）和图（3） D图（1）和图（4）14、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）AC2H4CH4BCO2H2SCC60 C2H4DNH3HCl15、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl16、下列有关“
8、造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（ ）A宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化剂只有KNO3D活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处
9、于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多
10、巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式_。（2）下列有关说法正确的是_。A有机物A能与溶液反应产生无色气体B反应、均为取代反应C有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。19、中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备检查：_是
11、否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 _次，再用盛装溶液润洗_次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _。调读注加（2）滴定过程右手摇动_，左手控制_，眼睛注视_。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）用待测液润洗锥形瓶_，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _ ，滴定过程中不慎有酸液外溅 _ ，滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 _，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _。20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，
12、以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生
13、成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。21、碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5）
