《2024年同步备课高中化学4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年同步备课高中化学4.2.2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节第第2 2课时课时 元素周期表和元素周期律的应元素周期表和元素周期律的应用用u元素元素的的位、构、性位、构、性三者之间的关系及其应用三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映 核电荷数核电荷数原子序数原子序数（一）结构（一）结构决定决定位置位置 电子层数电子层数周期序数周期序数 最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电子数最外层电子数和原子半径和原子半径原子得失电原子得失电子的能力子的能力元素的金属性、非金属性强弱元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱单质的氧化性、还原性强弱(一一)结构结构决定决定性质性质：结
2、结构构性性质质最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱氢化物的稳定性等氢化物的稳定性等举例举例:34号元素号元素原子结原子结 构：构：2 8 18 6位置：第四周期位置：第四周期第第A族族性性 质质：化合价：化合价、非金属性等、非金属性等(二二)位置位置决定决定性质性质：同主族同主族 相似性相似性从上到下，金属性递增，非金属性递减从上到下，金属性递增，非金属性递减同周期同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增从左到右，金属性递减，非金属性递增1、（以第三周期元素为例记忆）、（以第三周期元素为例记忆）2、（以、（以碱金属碱金属元素和元素和卤族元素卤族元素为例记忆）为例记忆
3、）Na Mg Al Si P S Cl Ar【问题问题导学导学】结合课本结合课本P104105的内容的内容,回答以下问题回答以下问题2.从从元素周期表中找出金属和非金属的元素周期表中找出金属和非金属的分界线分界线思思 考考(5分钟分钟)4.阅读阅读课本课本P105最后两段，说说元素周期表和最后两段，说说元素周期表和元素周期律有元素周期律有哪些应用和意义？哪些应用和意义？1.1.金属性金属性最强的元素是最强的元素是？非金属性非金属性最强的元素是最强的元素是？它们它们分别位于元素周期表的什么分别位于元素周期表的什么位置位置？3.元素元素化合价与周期表的关系。化合价与周期表的关系。主族主族元素的元素
4、的最高正价最高正价与其原子结构有什么关系？与其原子结构有什么关系？非金属非金属元素元素的的最高正价最高正价和和最低负价最低负价有什么关系？有什么关系？元素元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？1BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA A0PoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性最金属性最强非金属性最非金属性最强金属与非金属的分界金属与非金属的分界线1.金属性金属性最强的元素是最强的元素是钫钫(Fr),自然界中最强的是自然界中最强的是铯（铯（Cs）,位
5、于位于周期表的周期表的左下角左下角；非金属性非金属性最强的元素是最强的元素是氟（氟（F),位于周期表的位于周期表的右上角右上角。2.位于位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定一定的的非金属性非金属性.如如Al、Si、Ge等。等。问：问：最强最强的碱是的碱是 ，最强的含氧酸是，最强的含氧酸是？CsOHHClO4归纳问题归纳问题1、21.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（）A.原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z W XC.W单质能
6、与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体XYZWD DONSCl2.1782年年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金奇异金”的矿石中提取出碲。的矿石中提取出碲。碲碲(Te)是与是与O、S同主族的元素同主族的元素,位于第五周期。据此位于第五周期。据此,推断碲的相关性质推断碲的相关性质错错误误的是的是()A.碲的单质在常温下是固态碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导
7、体材料碲可能作半导体材料D.碲的氢化物碲的氢化物H2Te很很稳定稳定D主族主族元素元素：最高正价数最外层电子数最高正价数最外层电子数=价电子数主族序数价电子数主族序数非金属元素：非金属元素：问题问题3、元素化合价与周期表的关系。元素化合价与周期表的关系。什么什么是是价电子价电子?主族主族元素的元素的最高正价最高正价与其原子结构有什么关系？与其原子结构有什么关系？非金属非金属元素元素的的最高正价最高正价和和最低负价最低负价有什么关系？有什么关系？元素原子最外层中的电子叫元素原子最外层中的电子叫价电子价电子（或（或 能参与形成化合价的电子）能参与形成化合价的电子）归纳问题归纳问题3（特别注意：特别
8、注意：O O、F F无最高正价无最高正价）最高正价最高正价+最低负价最低负价=8最高正最高正价价-最低负价最低负价=0问：问：为第几主族的元素？为第几主族的元素？2？4？6？AAAA元素元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？一般地，主族元素化合价一般地，主族元素化合价：价价奇序奇，价偶序偶奇序奇，价偶序偶（嫁鸡随鸡，嫁狗随狗）（嫁鸡随鸡，嫁狗随狗）1.1.某元素某元素R R最高价氧化物化学式为最高价氧化物化学式为RORO2 2，则则R R的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为？2.2.某主族元素最高价氧化物的水化物化学式为某主族元素最高价氧化物的水化物
9、化学式为H Hn nROROm m，则其气态氢化物的化学式为则其气态氢化物的化学式为？RH4H H(8-2m+n)(8-2m+n)R R 或或 RHRH(8-2m+n)(8-2m+n)3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4B.5C.6D.7CC元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。问题问题4、阅读课本阅读课本P105最后两段，最后两段，说说元素周期表和元素周期律的有哪些应用和意义？说说元素周期表和元素周期律的有哪些应用和意义？可预测或推测元素的原子结构和性质可预
10、测或推测元素的原子结构和性质在在科学研究和生产科学研究和生产上也有广泛的应用（上也有广泛的应用（见课本见课本P105）在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质u元素周期表应用于科学研究和生产元素周期表应用于科学研究和生产寻找用于制取寻找用于制取农药的元素农药的元素寻找催化剂，耐高温，寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料寻找半导体材料元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质在在科学研究和生产科学研究和生产上也有广泛的
11、应用（上也有广泛的应用（见课本见课本P105）问题问题4、阅读课本阅读课本P105最后两段，最后两段，说说元素周期表和元素周期律的有哪些应用和意义？说说元素周期表和元素周期律的有哪些应用和意义？催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料：催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料：用于制取农药的元用于制取农药的元素素:半导体材半导体材料料:过渡金属过渡金属As、F、Cl、P、N等非金属元素区域等非金属元素区域金属与非金属分界线上金属与非金属分界线上寻寻找找在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。（量变量变质变质变）歌曲歌曲元素周
12、期表元素周期表(青花瓷版青花瓷版)1.原子序数原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是
13、_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。NaF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF Cl3.3.已知已知元素元素X X能形成能形成H H2 2X X和和XOXO2 2化合物，则化合物，则X X的最外层电子数为的最外层电子数为 。某元素气态氢化物的分子式为某元素气态氢化物的分子式为H H2 2R,R,该元素的最高价氧化物对应水化物该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为的化学式为 .6H2RO42.在在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序八种元素中，原子半径由小到大的顺序为为_。HFONCLiNanB.简单阴离子
14、半径：pqC.气态氢化物稳定性：pnD.最高价氧化物对应水化物酸性：pqmnpqB BNOSCl7.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X元素位于第二周期VIA族B.简单气态氢化物的热稳定性：XYC.Y与Z形成的化合物只有一种D.原子半径：r(Z)r(X)r(Y)D DCONa8.已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn电子层结构相同,下列叙述正确的是（）A、原子序数：abcdB、离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)DnC、
15、单质的还原性：BA，氧化性：DCD、离子的还原性:A(n+1)+Bn+离子的氧化性：C(n+1)Dn要学会要学会“抽象的粒子具体化抽象的粒子具体化”C9.同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断错误错误的是的是()A.阴离子半径阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性元素的非金属性XYZD.单质的氧单质的氧化性化性XYZA“抽象的粒子具体化抽象的粒子具体化”X、Y、Z对应对应Cl、S、P10.比较下列元素的比较下
16、列元素的微粒半径微粒半径的大小的大小1).Li、Na、K、Rb、Cs2).Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+3).F、Cl、Br、I4).S、Cl、N、O、F 5).Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 6).K+、Ca2+、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-S2-Cl-K+Ca2+3.电子层结构相同的粒子,核电荷数越大,半径越小粒子半径的比较方法O2-F-Na+Mg2+Al3+电子层相同时，电子层相同时，“序大径小序大径小”在目前发现的元素中，除了氢元素以外，原子半径最小的是何种元素在目前发现的元素中，除了氢元素以外，原子半径最小的是何种元素？除了稀有气体元素以外，原子半径最大的是何种元素？除了稀有气体元素以外，原子半径最大的是何种元素？氟元素氟元素钫钫(Fr)(Fr)元素元素讨讨 论论4.第三周期第三周期(除氩除氩)，原子半径，原子半径最小的是最小的是 ,简单简单离子半径最小的是离子半径最小的是 。2.O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+半径大小顺序为3.S2-、Cl-、K+、Ca2+半径大小顺序半径大小顺序为为 .ClAl3+O2-F-Na+Mg2+A
